Cтраница 1
Введение среднеионного коэффициента активности связано с невозможностью определения абсолютной величины у одного иона. [1]
При введении коэффициентов активности величина - R Т In уд ( и подобные ей) представляет собой свободную энергию переноса моля вещества А из исследуемого состояния в стандартное, которое отличается от реального только природой или концентрацией растворенных веществ. Однако можно определить также и свободную энергию переноса растворенного вещества из одного растворителя в другой. [2]
Вопрос о введении коэффициентов активности для фазы обменника, поднятый Киландом, явился, между прочим, темой дискуссии на сессии немецкого Бунзеновского общества, состоявшейся 29 - 31 октября 1952 г. в Ледере. По высказыванию Бойда, предложение Киланда о введении коэффициентов активности ионов для твердой фазы, считая их функцией молярной доли иона, взятой в квадрате, равнозначно утверждению, что сорбированные ионы образуют в обменнике регулярные растворы. [3]
В этом случае требуется введение коэффициентов активности. [4]
Отличие а от С устанавливается введением коэффициентов активности у. Следует всегда помнить, что значения у в различных шкалах концентраций различаются. [5]
Дальнейшие упрощения могут быть получены при введении коэффициентов активности, как это показано в гл. [6]
В случае неидеальных растворов парциальные давления следует исправить введением коэффициентов активности / компонентов для учета отклонений от закона Рауля. [7]
Возникает вопрос, имеются ли в литературе предложения о введении коэффициентов активности для твердой фазы, насколько широко это сделано и каким способом их можно определить. [8]
В электрохимии растворов при определении понятия термодинамической активности растворов указывается, что введение коэффициента активности, отличного от единицы, обусловлено двумя обстоятельствами; 1) изменением концентрации растворенного вещества вследствие сольватации или образования продуктов присоединения и 2) изменением энергии частиц в результате их взаимодействия между собой и с молекулами растворителя. [9]
Для описания равновесия жидкость - расплав следует применять уравнение Шредера, лучше модифицированное путем введения коэффициентов активности, либо полученных экспериментально, либо выведенных исходя из структуры вещества. [10]
Для описания равновесия жидкость - расплав следует применять уравнение Шредера, лучше модифицированное путем введения коэффициентов активности, либо полученных экспериментально, либо выведенных исходя из структуры вещества. [11]
Оба они базируются на экспериментально недоказуемых допущениях: в первом случае это допущение о том, что введение коэффициентов активности должно привести к постоянному К; во втором - допущение о существовании избыточного давления, которое приводит к непостоянству К. Существенным отличием являются различные представления об активности растворителя: в первом случае она считается равной в обеих фазах, во втором - различной. [12]
В работе [66] сделана попытка на основании экспериментальных данных модифицировать коэффициент взаимодиффузии, предложенный Гельферихом, посредством введения коэффициентов активности противоионов. [13]
Неидсалъность кочомср в результате взаимодействия ионного ди - фильного вещества с другими ионами Б растворе может быть отражена путем введения коэффициента активности. [14]
Введение коэффициентов активности не представляется необходимым. Работа Дэвиса [37] полностью опровергает оба утверждения, выделенные нами курсивом. Олсону и Симонсону явно не удалось показать, что влияние ионных пар дополняет, а не полностью заменяет влияние активностей ионов. [15]