Cтраница 2
Окислительно-восстановительные процессы чрезвычайно распространены и проявляются обычно в самых разнообразных формах. [16]
Окислительно-восстановительные процессы протекают при работе гальванических элементов и электролизе. [17]
Окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют нитробензол [142, 165], нитрозобензол [69] и фенилгидроксиламин [176], изучены весьма детально. На схеме 1 приведены протекающие при этом реакции. [18]
Окислительно-восстановительные процессы могут быть ускоре i введения в систему ряда веществ. Так, в [143] показано, что i ении в раствор мономерных хинонов реакция между окислите; йлимером протекает быстрее, и потенциал полимера при титрова. [19]
Окислительно-восстановительные процессы могут быть разделены на простые и сложные. [20]
Окислительно-восстановительные процессы заключаются в более или менее полном переходе электронов от одного иона ( или молекулы) к другому. Если этот процесс термодинамически обратим, он приводит к появлению характеристического электрического потенциала на каком-нибудь инертном электроде типа золота или полированной платины, присутствующем в данной системе. [21]
Окислительно-восстановительный процесс протекает одновременно и является единством двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В каждой окислительно-восстановительной реакции количество электронов, отданных восстановителем, должно быть равно количеству электронов, полученных окислителем, причем получаются электронейтральные молекулы. [22]
Окислительно-восстановительные процессы играют особую роль в жизнедеятельности клетки и биосферы, так как именно они лежат в основе клеточного биосинтеза и биоэнергетики. [23]
Окислительно-восстановительные процессы, протекающие в природе и технике, нередко наносят огромный ущерб природе и человеку. В качестве примера таких процессов могут служить коррозия металлов ( см. гл. [24]
Окислительно-восстановительные процессы в растворе в отсутствие электродов протекают по такому механизму, при котором частицы окислителя и восстановителя объединяются в активированный комплекс. Если активированный комплекс образуется легко ( например, при помощи реакции ассоциации) и его строение способствует внутримолекулярному переносу электрона, то реакция окисления - восстановления протекает быстро. [25]
Окислительно-восстановительные процессы сопровождаются окислительно-восстановительными реакциями, характеризующимися переносом электронов с изменением окислительных чисел атомов. Полное описание окислительно-восстановительных процессов требует как качественной, так и количественной их характеристики. Качественная сторона состоит в умении правильно записывать уравнения реакций, лежащих в основе окислительно-восстановительных процессов. Количественная сторона описания окислительно-восстановительных процессов дает ответы на вопросы об энергетике процессов, направлении и глубине их протекания. [26]
Окислительно-восстановительные процессы чрезвычайно распространены и проявляются обычно в самых разнообразных формах. [27]
Окислительно-восстановительные процессы, протекающие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются электоолизом. Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н и ОН -, получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического тока осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами: 1) силой окислителя и восстановителя. Сила окислителей ( катионы металлов) может быть оценена с помощью ряда напряжений. [28]
Окислительно-восстановительный процесс в гликолизе проявляется в еще менее отчетливой форме. Вместе с тем в исходной молекуле глюкозы атомы водорода распределены более равномерно. [29]
Окислительно-восстановительные процессы и флогистонная теория 291 Окислительные свойства II - 309 Окислительный вес нормальный 291 Окислительный эквивалент 291 Окислы ( оксиды, окиси) 54 ел. [30]