Cтраница 3
Вторичные процессы при электролизе, обычно искажающие ожидаемые результаты процесса, возникают в силу следующих причин: изменение среды при электролизе, изменение электродов при разрядке ионов, взаимодействие продуктов электролиза между собой. [31]
Вторичные процессы за счет изменения среды чаще всего возникают при электролизе водных растворов, всегда содержащих ионы Н и ОН -, обладающие малыми потенциалами разложения. [32]
Вторичные процессы за счет изменения электродов наблюдаются очень часто, если материал электродов достаточно активный. [33]
Вторичные процессы ( химические) классифицировать несколько затруднительно. Однако они могут быть разделены по родственным признакам на три группы - термические процессы, при которых происходит преобразование нефтяного сырья под действием высокой температуры, термокаталитические - под действием высокой температуры и катализаторов и низкотемпературные каталитические - под действием только катализаторов. [34]
Вторичные процессы, связанные со смешением полученных на электродах продуктов - хлора и каустической соды и последующим вх взаимодействием между собой. Характер и значение этих процессов меняются в зависимости от применяемого способа электролиза, метода разделения электродных пространств и режима работы электролизера. [35]
![]() |
Электролиз с железным катодом. [36] |
Вторичные процессы при электролизе с железным катодом протекают в анодном пространстве. [37]
![]() |
Первичные процессы при электролизе. [38] |
Вторичные процессы при электролизе криолито-глиноземного расплава протекают как в анодном, так и в катодном пространствах. [39]
Вторичные процессы всегда усиливаются с увеличением степени распада исходного вещества. Поэтому при изучении скорости реакции ее нужно доводить не до конца, а приблизительно до 50 % превращения. [40]
Вторичные процессы, представляющие собой главным образом реакции взаимодействия молекул с атомами или радикалами, требуют малых энергий активации. [42]
Вторичные процессы при электролизе не происходят в тех случаях, когда вещества на электродах выделяются в такой форме, в какой они могут существовать самостоятельно, и, кроме того, не способны реагировать ни с материалами электродов, ни с водой, ни друг с другом; например, при электролизе СиС12 применяют угольные ( или графитовые) электроды. При получении химически активных металлов, например Na, К, Mg, Ca, во избежание вторичных процессов электролиз проводят в безводных средах, применяя расплавленные соли или другие химические соединения. [43]
Вторичные процессы включают распад ионов, реакции ионов и возбужденных молекул с другими ионами и молекулами, разряд ионов, потерю энергии возбужденными молекулами путем флуоресценции, а также путем дезактивации в результате соударений, внутренние энергетические превращения, процессы распада возбужденных молекул и радикалов, процессы присоединения с участием различных промежуточных и конечных продуктов. [44]
![]() |
Прибор для испытания на электропроводность. [45] |