Парциальный процесс
Cтраница 1
Анодный парциальный процесс состоит в выходе катиона с поверхности металла в раствор. К началу такой реакции катион на поверхности металла должен находиться в некотором состоянии SM, которое отличается от нормального состояния свяяи атома в ненарушенном поверхностном слое решетки. [1]
Энергии активации парциальных процессов диффузии были рассчитаны теоретически. [2]
 |
Мозаичные спектры. [3] |
Следует отметить, что хотя парциальные процессы, получаемые из мозаичных спектров, в сумме и приближаются к реальному процессу, но в отдельности они не отражают никаких реальных свойств процессов в линейных системах с постоянными коэффициентами. Фактические парциальные процессы могут быть получены только на основе обратного преобразования Лапласа ( на основе теоремы разложения), рассмотренного в гл. [4]
 |
Зависимость скоростей реакций разряда и ионизации водо. [5] |
Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электрода, то Ес также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. [6]
 |
Зависимость скоростей реакций раз-ряда и ионизации водорода ( 1Ь Г и металла ( 2, ( 2, а также суммарной скорости выделения водорода / х и растворения металла ( 2 от потенциала. [7] |
Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электродадо Фс также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. [8]
 |
Зависимость скоростей реакций разряда и ионизации водо. [9] |
Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электрода, то Ес также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. [10]
В трех последующих главах рассматриваются закономерности парциальных процессов электрохимической коррозии. К их числу принадлежит прежде всего катодное выделение водорода, потому что во многих случаях коррозии в кислых средах именно этот процесс представляет основную катодную реакцию связывания электронов, освобождающихся в результате ионизации металла. [11]
С самого начала существования человечества люди созерцали парциальные процессы эволюции нашего мира, и всегда находились такие личности, которые поднимались над повседневными заботами и ставили далеко идущие вопросы. Что кроется за непрестанной сменой и развитием, рождением и гибелью. Почему так много одних явлений происходит без видимых причин, тогда как другие явления столь регулярны и взаимосвязаны. [12]
Саморастворение металлов возможно при наличии по крайней мере двух парциальных процессов - ионизации металла и сопряженной реакции электрохимического восстановления. [13]
В согласии со сделанным допущением об активационном контроле всех парциальных процессов величины, входящие в уравнение (8.21), представляют экспоненциальные функции электродного потенциала, и его решение возможно лишь при некоторых дополнительных ограничениях. [14]
В согласии со сделанным допущением об активационном контроле всех парциальных процессов величины, входящие в уравнение (9.21), представляют экспоненциальные функции электродного потенциала, и. [15]
Страницы: 1 2 3