Топохимический процесс

Cтраница 2

Разработанные нами конструкции реакторов применимы для изучения кинетики топохимических процессов изменения состава контакта в безградиентных условиях, если вес катализатора изменяется на 5 % и более. [16]

Это относится, в частности, к области статистической теории кристаллизационных и топохимических процессов, поднятой трудами советских исследователей на новую, более высокую ступень, и к теории адсорбционных явлений, успешно разрабатываемой несколькими крупными школами. [17]

Уравнение (3.82) очень часто используют в отечественной литературе, посвященной топохимическим процессам. Это связано, в частности, с простотой методов расчета, а также с тем, что, варьируя константы k и п, можно описать самые разнообразные зависимости. Однако универсальность уравнения (3.82) является одновременно его слабостью, ибо формальная применимость уравнения к набору экспериментальных данных не дает оснований для определенных физических выводов. Неопределенность усугубляется еще и тем, что применимость уравнения (3.82) проверяют по наличию линейной зависимости 1 / ( 1 - ( а) / ( 1пт), а операция двойного логарифмирования сглаживает отклонение экспериментальных данных от теоретической зависимости. Поэтому уравнение (3.82) удается формально применить ( и это часто ошибочно делают) даже там, где его использование противоречит физическому смыслу. [18]

Уже давно замечено, что твердая фаза, образующаяся в результате топохимического процесса, испытывает влияние предшествующей фазы. Это явление, названное памятью матери, чрезвычайно широко используется технологами при создании материалов. В настоящее время не вызывает сомнений, что различия в свойствах материалов с неодинаковой химической и термической предысторией связаны с образованием неравновесных дефектов. [19]

Такое старение осадка представляет собой необратимое структурное изменение его в результате топохимического процесса вторичного зарождения новой твердой фазы, идущего с поверхности первичных частиц в глубь вещества. [20]

Как показали В. С. Удинцева и Г. И. Чуфаров 5261 ], диссоциация пирита является топохимическим процессом, происходящим на границе раздела двух твердых фаз. [21]

Рассмотренные экспериментальные материалы действительно подтверждают, что химическая сенсибилизация основана на топохимических процессах, которые усиливают дефекты эмульсионных микрокристаллов. [22]

В целом процесс образования углеродной поверхности представляет собой чисто гетерогенный или вернее топохимический процесс, поэтому скорость его существенно зависит от физических и химических свойств растущей поверхности. Поэтому по мере покрытия пеуглеродной поверхности слоем углерода, скорость образования углерода возрастает до тех пор, пока не достигнет скорости, соответствующей скорости роста углеродной поверхности. [23]

Уже давно было замечено, что твердая фаза, образующаяся в результате топохимического процесса, испытывает влияние предшествующей фазы. Это явление, названное Хюттингом памятью материи, связано с тем, что при образовании новой твердой фазы атомы или ионы стремятся кристаллографически закономерно располагаться по отношению к исходной решетке. [24]

Исследованиями процессов получения гидроксидов меди, цинка и железа были установлены основные особенности топохимических процессов их образования. [25]

Если в ходе приготовления катализатора меняется его фазовый состав, то имеем дело с топохимическими процессами, которые подчиняются законам топохимической кинетики. Соответственно с этим, научными основами получения катализаторов являются закономерности топохимических превращений неорганических веществ, сравнительно хорошо разработанные в области технологии силикатов. К сожалению, вследствие широкой номенклатуры катализаторов, ее изменчивости и относительно малой мощности пролзводств катализаторов топохимические основы этих производств разработаны пока недостаточно. [26]

Основные кинетические уравнения топохимических процессов. [27]

К настоящему времени предложено довольно много уравнений, описывающих с той или иной точностью кинетические закономерности топохимических процессов. В работе [16] дан обзор этих уравнений и сравнительная оценка их для процессов, родственных разложению сульфата железа. [28]

Случай, когда процессы лимитируются скоростью образования зародышевых центров новой фазы, является наиболее сложным в кинетике топохимических процессов. Для построения зародышевого центра - начального кристаллика новой фазы - необходимо преодолеть энтропийные препятствия для упорядочения некоторого числа атомов, минимально необходимого для образования устойчивого кристаллика, способного к дальнейшему росту. Необходимо также затратить значительную энергию, связанную с весьма значительной поверхностной энергией кристалликов столь малых, что практически все составляющие их атомы являются поверхностными. Источником этой необходимой избыточной энергии является энергия отклонения системы от термодинамически равновесных значений при данной температуре - так называемая энергия пересыщения. [29]

Зависимость Утах от времени проявления низкодисперсных ( а и высокодисперсных ( б эмульсий в нормальном проявителе 1 - аммиачные. 2 - безаммиачные, между собой равнодисперсные. [30]

Страницы: 1 2 3 4