Cтраница 1
Любой химический процесс может быть при необходимых условиях доведен до некоторого, внешне стабильного состояния равновесия. Для одной и той же реакции состояние равновесия зависит от ряда условий и прежде всего от температуры. [1]
Результатом любого химического процесса является перестройка частиц исходных веществ в частицы продуктов реакции. Каждое превращение исходной или промежуточной частицы или нескольких частиц при их непосредственном взаимодействии друг с другом, приводящее к изменению их химического строения, является элементарным актом химического превращения. Совокупность всех химически однотипных элементарных актов составляет элементарную реакцию, или элементарную стадию химического превращения. Перестройка частиц реагентов в частицы продуктов может происходить в один элементарный акт или путем нескольких последовательных элементарных актов. [2]
При любом химическом процессе масса соединяющихся веществ остается постоянной. [3]
В любом химическом процессе масса ( т.е. вещество) не появляется и не исчезает. [4]
Как и любой химический процесс, восстановление ионов термодинамически возможно, если энергия Гиббса системы при этом уменьшается. [5]
Как и любой химический процесс, синтез сероуглерода идет с лучшими выходами при работе на сырье высокого качества. [6]
Движущей силой любого химического процесса является энергия. Характер изменения свободной энергии зависит от знака потенциала электрода. [7]
При рассмотрении любого химического процесса, например реакции получения нужного вещества, могут возникнуть два вопроса. Первый: возможна ли вообще реакция при данных условиях. Не менее важен и второй вопрос, обсуждаемый в данной главе. Его можно сформулировать следующим образом: при каких условиях реакция будет протекать достаточно быстро, чтобы данный процесс имел практическое значение. [8]
При исследовании любого химического процесса разделяют две области его протекания: кинетическую область, в которой суммарная скорость процесса лимитируется собственно химическим взаимодействием, а не скоростью диффузии реагирующи-х веществ друг к другу, и диффузионную область, в которой лимитирующей является скорость диффузии реагирующих веществ. [9]
При проведении любого химического процесса чрезвычайно важно проследить за условиями протекания реакции или установить достижение конца взаимодействия между реагирующими веществами. В большинстве же случаев, когда конец реакции невозможно определить визуально, пользуются реактивами вспомогательного действия - индикатор а-м и, вводимыми обычно в анализируемый раствор в небольших количествах. [10]
Поскольку химики называют любой химический процесс реакцией, мы будем тоже говорить о реакции серы с железом. Сера реагирует с железом, и при этом образуется сульфид железа. [11]
Реакцией конденсации называется любой химический процесс образования нового вещества, который сопровождается выделением каких-либо побочных продуктов. Необходимым условием реакции конденсации является наличие в исходных соединениях функциональных групп, способных реагировать друг с другом. Так, известно, что кислота и спирт могут реагировать между собой, образуя сложный эфир. [12]
В принципе для любого химического процесса можно подобрать такие условия, при которых он становится обратимым. Посмотрим, к чему приводит обратимость реакции. [13]
Знание термодинамических параметров любого химического процесса совершенно необходимо для правильного выбора конструкции реактора и технологического режима. [14]
Для математического моделирования любого химического процесса и реактора необходимо знать численное значение константы скорости реакции К. [15]