Любой химический процесс

Cтраница 2

Каталитическая активность в любом химическом процессе однозначно связана с поверхностными свойствами катализатора. Как указывается в работах [258, 259], в гетерогенном катализе основную роль играет хемосорбция, в результате которой в адсорбированном компоненте высвобождается свободная валентность. [16]

Горение, как и любой химический процесс, органически связано с физическим состоянием исходных веществ, продуктов реакции и с физическими процессами: гидро -, газодинамическими, теплообменными, диффузионными, фазового превращения и др. Физическое состояние веществ и физические процессы оказывают большое и в ряде случаев определяющее влияние на скорость и последовательность протекания реакций при окислении веществ, а также на состав продуктов сгорания, распределение и скорость изменения температур, давлений и концентраций вокруг зоны горения. В этом случае горючие вещества сгорают не полностью. [17]

Для составления материального баланса любого химического процесса необходимо знать начальный и конечный состав продуктов реакции; вместе с тем в процессах сажеобразования часто бывают неизвестны некоторые материальные потоки. Так, при производстве канальной сажи не измеряется количество поступающего в камеры воздуха, почти при всех способах производства сажи не измеряется количество отходящих газов. Однако и по имеющимся на производстве данным возможно составление материальных балансов расчетным путем. [18]

Закон Гесса справедлив для любых химических процессов, происходящих с изменением энергии. Кроме теплот химических реакций, с его помощью можно рассчитывать энергии химических связей, кристаллических решеток, теплоту растворения и др. Закон Гесса был открыт в период становления закона сохранения энергии. [19]

Закон Гесса справедлив для любых химических процессов, происходящих с изменением энергии. Кроме теп-лот химических реакций, с его помощью можно рассчитывать энергии химических связей, кристаллических решеток, теплоту растворения и др. Закон Гесса открыт в период становления закона сохранения энергии. [20]

Пигменты и красители. [21]

Здесь, как и при любом химическом процессе, скорость реакции увеличивается с повышением температуры, но до определенного предела, превышение которого приводит к нежелательным явлениям: слишком большим изменениям состава эмали за счет летучести компонентов. [22]

Интенсивность дыхания, как и скорость любого химического процесса, с понижением температуры также заметно уменьшается. [23]

Химический реактор - это основной аппарат любого химического процесса; от его устройства и показателей работы в значительной степени зависит экономическая эффективность всего химического производства. [24]

Разработка основных узлов технологии, реакционной аппаратуры любого химического процесса упирается, прежде всего, в его кинетику. [25]

Таким образом, для достижения необходимых результатов любого химического процесса целесообразно располагать технологическими способами ведения этого процесса. [26]

Схема влияния температуры на скорость ферментативной реакции. [27]

Скорость ферментативных реакций, как и большинства любых химических процессов, увеличивается при нагревании. Однако, в отличие от неферментативных реакций, это увеличение скорости в случае ферментов наблюдается в сравнительно узком температурном интервале. По достижении некоторой температуры, характерной для каждого фермента, скорость реакции достигает максимального значения, после чего с повышением температуры падает. [28]

Разработка основных узлов технологии, реакционной аппаратуры любого химического процесса упирается, прежде всего, в его кинетику. [29]

Так как, согласно закону Гесса, теплота реакции любого химического процесса зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути, то, следовательно, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов минус сумма теплот образования исходных веществ с учетом количества молей всех участвующих веществ. [30]

Страницы: 1 2 3 4