Быстрый химический процесс

Cтраница 3

Уравнение ( 37) показывает, что обратимость реакции не играет никакой роли. Нетрудно заметить, что скорость экстракции равная / а, в кинетическом режиме не зависит от поверхности. Достижение кинетической области принципиально возможно ( при прочих равных условиях) простым изменением межфазной поверхности: чем она больше, тем более быстрые химические процессы становятся доступными для исследования. [31]

Радикалы являются первичными активными частицами, вызывающими развитие разветвленных цепных реакций в зоне горения. Они легко вступают в соединение с кислородом, а также с исходными или промежуточными продуктами без какой-либо дополнительной активации. Саморазогрев реагирующей смеси приводит к прогрессивному самоускорению реакции горения. Самовоспламенение и воспламенение рабочей смеси характеризуются переходом от относительно медленного развития предпламенных реакций, окисления к весьма быстрому химическому процессу, сопровождающемуся возникновением пламени и сгоранием углеводородов; почти полностью до конечных продуктов их окисления. [32]

Спектр ЭПР атомов водорода в водородном пламени. В качестве репера использована линия ДФПГ. [33]

Все разработанные методы были пригодны лишь для исследований в газовой фазе. Положение резко изменилось после разработки метода ЭПР, позволяющего изучать радикалы в самых различных средах. Следует отметить, что несмотря на высокую чувствительность метода ЭПР, она все же недостаточна для обнаружения радикалов в быстрых химических процессах, в которых участвуют радикалы типа свободных атомов, ал-кильных групп и некоторые другие. Быстрая рекомбинация этих радикалов приводит к тому, что их стационарная концентрация много меньше предела чувствительности ЭПР-спектрометров. [34]

Страницы: 1 2 3