Cтраница 1
Протолитические процессы в редоксите вызываются изменением рН водного раствора. [1]
Протолитические процессы часто способствуют образованию комплексных соединений. [2]
Протолитические процессы и комплексообразование приводят к тому, что окислительный потенциал становится функцией рН и состава среды. Кроме того, незнание активностей окисленной и восстановленной форм вызывает необходимость связывать величину окислительного потенциала в растворе с концентрациями окисленной и восстановленной форм. Наконец, в растворах из-за комплексообразования и протолити-ческих процессов нередко неизвестна не только концентрация, но и формульный состав веществ, определяющих величину окислительного потенциала в данных условиях. Поэтому обычно величину окислительного потенциала связывают с брутто-концентрацией исходных веществ. Значение нормального окислительного потенциала может быть получено путем экстраполяции на бесконечное разбавление. [3]
Гомогенные Протолитические процессы - такие, которые протекают от начала до конца в гомогенной среде раствора. Они служат главным образом для создания определенных оптимальных при проведении данной реакции значений рН раствора и для разрушения комплексов с целью обнаружения центрального иона. [4]
Гетерогенные Протолитические процессы используют для растворения веществ, нерастворимых в воде, а также для осаждения. [5]
Приведенные выше протолитические процессы характеризуются последовательными константами диссоциации. [6]
Следовательно, протолитические процессы гидролиза или диссоциации координированного лиганда приводят к одинаковому изменению наклона последующего линейного участка частной кривой Ф / ( рН), и поэтому они не различимы. [7]
Стремясь четко выделить протолитические процессы, Бьеррум [8] в таких случаях избегает употребления термина кислота и предлагает вместо него термин антиоснование, и соответственно, руководствуясь теорией кислот и оснований Льюиса, обмениваемый ион он рассматривает ] как основание. [8]
Стремясь четко выделить Протолитические процессы, Бьеррум [8] в таких случаях избегает употребления термина кислота и предлагает вместо него термин антиоснование, и соответственно, руководствуясь теорией кислот и оснований Льюиса, обмениваемый ион он рассматривает; как основание. [9]
Стремясь четко выделить протолитические процессы, Бьеррум [8] в таких случаях избегает употребления термина кислота и предлагает вместо него термин антиоснование, и соответственно, руководствуясь теорией кислот и оснований Льюиса, обмениваемый ион он рассматривает; как основание. [10]
К настоящему времени термометрически исследованы протолитические процессы, реакции осаждения, комплексообразования и окисления - восстановления. [11]
При условии, что в системе протекают только протолитические процессы, сопровождающиеся изменением числа протонов в комплексах, эти процессы будут подчиняться тем закономерностям, которые были установлены для органических окислительно-восстановительных систем, содержащих протоногенные группы. Если образование комплексных соединений осуществляется путем координации анионов А -, то этому процессу должна предшествовать диссоциация кислоты НА. Формально данному случаю комплексообразования отвечает уравнение окислительного потенциала (V.28), полученное для условий, когда лигандом является анион сильной кислоты. [12]
Тенденция к обобщению в кислотно-основных терминах различных химических взаимодействий ( протолитические процессы, ком-плексообразование, взаимодействие с участием апротонных кислот, окислительно-восстановительные реакции) отражает тот факт, что условием таких взаимодействий является наличие координационно-ненасыщенных атомов. Льюиса ж Усановича лишает их свойственного им содержания и приводит к противоречиям. В то же время особенности протонсодержащих веществ ( протонных кислот), обусловленные свойствами протона как элементарной положительно заряженной частицы, делает обоснованным их выделение в отдельный класс, свойства которого хорошо описываются протолитической теорией Бренстеда [ 4, гл. [13]
Если константы диссоциации близки по значению ( К Кг), то протолитические процессы накладываются друг на друга. Это приводит к исчезновению на кривой ф / ( рН) линейного участка с наклоном - 0 / 2 и более растянутому относительно оси абсцисс изгибу кривой. [14]
В двухфазной многокомпонентной системе, образованной ре-докситом и контактирующим с ним водным раствором, возможно не только окислительно-восстановительное взаимодействие, но в общем случае протолитические процессы и комплексообразова-ние, также обусловленные взаимодействием редоксита с водной фазой. Необходимо учитывать, что электронейтральность фаз часто достигается за счет обмена ионов между редокситом и раствором. Все это усложняет термодинамическое описание системы редоксит - водный раствор. [15]