Cтраница 2
В случае применения апротонных кислот, которыми, по Льюису, являются соединения с вакантным местом для электронной пары, например окись алюминия, протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора при участии неподеленной электронной пары реагента. [16]
При рассмотрении гетерогенной системы твердый редоксит - раствор медиатора и реакций, протекающих в ней, во внимание необходимо принимать не только окислительно-восстановительные, но и протолитические процессы. [17]
По типу связи протолитические процессы могут быть отнесены к тому типу комплексообразовательных процессов, который характеризуется образованием преимущественно ковалентной связи между комплексообразова-телем и аддендом. [18]
Однако, поскольку химическое воздействие бренстедовских и льюисовских кислот в значительной мере одинаково, мы будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора при участии неподеленной электронной пары реагента. [19]
Каждый изгиб кривых частных зависимостей Дер Дф ( рс0), Др Дф ( р сг), Дф Дф [ р ( с0 - с г) ], Дф Дф ( рА), Дф Дф ( р Си), Дф Дф ( рН) ( рА const) и затем формирование линейного участка с другим угловым коэффициентом свидетельствует об изменении состава комплексных соединений. Вид кривой ДфДф ( рН) ( рса const) сложно отражает протолитические процессы, ответственные за комплексообразование в оксред-системе. [20]
Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель - вода - является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы ( молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [21]
Каждый изгиб кривых частных зависимостей ф / ( рС), Ф / ( рСО, Ф / [ р ( С Сг) ], Ф / ( рА), ф / ( РСа) и Ф / ( рН) ( рА const) и - затем формирование линейного участка с другим угловым коэффициентом свидетельствует об изменении состава комплексных соединений. Вид кривой ф / ( рН) ( рСа const) сложно отражает протолитические процессы, ответственные за комплексообразование в окислительно-восстановительной системе. [22]
Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель - вода - является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы ( молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [23]
В этом случае само образование ионов является гетеролити-ческим процессом перехода протона от одной молекулы к другой. Протон, имеющий незаполненную ls - оболочку, является исключительно сильным акцептором электронных пар, и поэтому в растворе не способен к самостоятельному существованию. В силу малых размеров протон легко переходит от одного донора к другому, что приводит к перераспределению зарядов и, в частном случае, к ионизации молекул. Процессы перехода протона - так называемые протолитические процессы - играют исключительно важную роль во многих классах химических реакций. [24]
В последнем случае само образование ионов является гетеро-литическим процессом перехода протона от одной молекулы к другой. Протон, имеющий незаполненную ls - оболочку, является исключительно сильным акцептором электронных пар и поэтому в растворе не способен к самостоятельному существованию. Благодаря малым размерам протон легко переходит от одного донора к другому, что приводит к перераспределению зарядов и, в частном случае, к ионизации молекул. Процессы перехода протона, так называемые протолитические процессы, играют исключительно важную роль во многих классах химических реакций. [25]
В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами ( кислоты) или донорами ( основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздействие бренстедов-ских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом неподеленной пары электронов. [26]