Cтраница 3
Пруста: Пруст экспериментально доказал ошибочность взглядов Бертолле. [31]
Согласно взглядам Пруста, крахмал солода не принимает никакого участия в винном брожении; по Гермбштеду, крахмал придает пиву мутность. Кирхгоф открыл второй способ превращения крахмала в сахар и вторую каталитическую реакцию гидролиза крахмала при помощи клейковины фермента диастазы, как называли ее раньше, или то современной терминологии - амилазы [68], а также дал правильную теорию винокуренного процесса. [32]
Этот закон Пруста оспаривался Бертолле, который считал, что в зависимости от способа получения данного вещества состав его может изменяться в тех или иных пределах; победу в этом споре одержал Пруст, доказавший на основании количественного анализа, что утверждение Бертолле о переменном составе данного соединения является несостоятельным. [33]
Из закона Пруста не следует, что данному составу отвечает только одно единственное химическое соединение. Например, этиловый спирт и диметиловый эфир имеют одинаковый состав, но это разные вещества со своими особыми физическими и химическими свойствами. Таких примеров можно привести много, и все они говорят о том, что свойства веществ зависят не только от их состава, но и от способов соединения атомов друг с другом. [34]
Из закона Пруста ( в его второй формулировке) следует, что существуют такие соотношения масс элементов, при которых последние взаимодействуют друг с другом без остатка. Например, опыты показывают, что 1 г водорода соединяется с 8 г кислорода, с 16 г серы и может быть вытеснен из соединений 23 г натрия или 20 г кальция; в свою очередь 23 г натрия и 20 г кальция могут соединиться без остатка с 8 г кислорода или 16 0 серы. Поэтому можно сказать, что данному количеству одного из элементов соответствует определенное ( прямо пропорциональное) количество другого элемента. [35]
Спор между Прустом и Бертолле, как известно, закончился победой Пруста. Прерывность состава соединений и скачкообразность химических изменений были объяснены существованием дискретных частиц вещества - атомов. [36]
Более того, Пруст установил, что постоянство соотношений компонентов наблюдается и в ряде других соединений. Он сформулировал общее правило, согласно которому все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях ( а не в любых сочетаниях) вне зависимости от условий получения этих соединений. Это правило называется законом постоянства состава, или иногда законом Пруста. Пруст также показал, что Бертолле, пытаясь доказать, что состав определенных соединений меняется в зависимости от метода их получения, пришел к ошибочным выводам из-за неточности анализов и использования недостаточно чистых исходных соединений. [37]
В 1804 г. Пруст установил, что олово образует два окисла: желтого цвета SnO, содержащий 20 % кислорода, и белого цвета SnO2 с 28 % кислорода; тогда же он нашел, что медь также образует два окисла: черный СиО - с 25 % кислорода и коричнево-красный Си20 с 17 - 18 % кислорода [ 12, стр. [38]
В 1791 г. Пруст был приглашен в Мадридский университет, в его распоряжение была предоставлена прекрасно оборудованная и обеспеченная всем необходимым лаборатория, в которой он выполнил свои выдающиеся исследования. [39]
Для подтверждения закона Пруста получим воду несколькими различными способами и выясним, в каком весовом отношении соединены водород и кислород в воде. [40]
Автор излагает законы Пруста, Рихтера и некоторые правила Берцелиуса, являющиеся развитием и конкретизацией закона кратных отношений. Он выступает против мнения Бертолле о том, что тела могут соединяться в любых пропорциях. По этому поводу он пишет: При различных соединениях, в каковые два тела вступать способны, некоторое постоянное между ними содержание всегда имеет место. Самые законы сего явления совершенно объяснены уже Дальтоном, Гей-Люссаком, Берцелиусом и другими [ 39, стр. В этой же книге он формулирует закон объемов Гей-Люссака и приводит таблицу, иллюстрирующую этот закон. Здесь же он говорит, что его собственные исследования вполне подтверждают мнение Пруста о постоянстве состава химических соединений. [41]
Тем не менее Прусту принадлежит главная заслуга в открытии важнейшего и первого основного закона химии - закона постоянства состава химических соединений. [42]
Начало ее положено Прустом и Бертолле более 150 лет назад. На основании аналитических данных Пруст пришел к выводу, что всякое истинное химическое соединение всегда имеет строго определенный постоянный состав. [43]
Французский химик Жозеф Луи Пруст ( 1754 - 1826), который работал в Испании, придерживался противоположного мнения. С помощью тщательных анализов Пруст в 1799 г. показал, например, что карбонат меди характеризуется определенным весовым соотношением меди, углерода и кислорода вне зависимости от того, каким способом эта соль получена в лаборатории или каким способом выделена из природных источников. Соединение всегда содержит 5 3 части меди, 4 части кислорода и 1 часть углерода. [44]
Постоянства состава закон ( Пруст, 1801 - 1808 гг.) - любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. [45]