Путь - молекула
Cтраница 3
Третий случай переноса вещества уподобляется обычной диффузии в пористых телах. Различия заключаются лишь в том, что длина пути молекулы при переходе от одного положения адсорбционного равновесия к другому вследствие небольшого размера входных окон и полостей мала и составляет несколько ангстрем, вследствие чего исчезает грань различия между диффузией молекул в объеме и по поверхности пор. [31]
Особое внимание было обращено на существование зависимости между поверхностным натяжением и теплотой испарения жидкости. Эту зависимость можно обосновать теоретически: по Освальду, путь молекулы, движущейся из глубины жидкости к ее поверхности, можно считать равным половине пути перехода в газовую фазу. Поэтому энергия, численно равная поверхностному натяжению ( выраженному, например, в эрг / см2) и рассчитанная на одну молекулу, должна быть приближенно равна половине энергии испарения, также рассчитанной на одну молекулу. [32]
В большинстве случаев предполагают также, что проницаемость имеет стационарный характер. Первый эффект обозначают обычно как фактор искривления пути ( т), который эквивалентен отношению длины пути молекулы через лабиринт частиц наполнителя к толщине мембраны. Второй эффект пропорционален объемной доле наполнителя. [33]
На рис. 20 схематически изображена экспериментальная установка, на которой проводились измерения скорости взаимодействия растворов GuCU и НС1 с бентонитом. В этой установке в известной степени устранены нежелательные эффекты продольной диффузии и размывания концентрационного фронта из-за разных длин путей молекул растворенного вещества. На плексигласовое сито 3 диаметром 90 н высотой 10 мм, затянутое снизу плотной капроновой сеткой, насыпался слой чистого кварцевого песка высотой 5 мм с размерами зерен 0 2 - 0 4 мм. [34]
Минеральные наполнители влияют на процессы переноса низкомолекулярных веществ из-за увеличения диффузионного пути молекул, уменьшения площади, доступной для диффузии и изменения диффузионных характеристик матрицы, а также вследствие переноса и сорбции на межфазной границе. Уменьшение доступной площади пропорционально объемной доле наполнителя vz - Увеличение диффузионного пути выражается с помощью фактора искривления пути т, равного отношению длин пути молекулы через наполненный и ненаполненный полимер. [35]
Причиной низких скоростей процессов диффузии или теплопроводности являются столкновения молекул, в результате которых каждая отдельная молекула в период между двумя столкновениями проходит с большой скоростью очень короткий путь, а затем может менять направление. Таким образом, молекула перемещается в пространстве по ломаной линии, и даже после значительного промежутка времени может оказаться, что расстояние между точками начала и конца пути молекулы очень мало. [36]
 |
Скорость вылетающей молекулы однозначно определяется скоростью, которой она обладала перед соударением со стенкой, только тогда, когда отражение является зеркальным ( штриховая прямая. [37] |
Это предположение, вообще говоря, весьма далеко от действительности и может быть использовано только в частных случаях. В общем случае молекула, налетающая на поверхность со скоростью, отражается от нее со скоростью, которую можно строго определить только тогда, когда можно точно вычислить весь путь молекулы внутри стенки. Но это вычисление практически невозможно, так как оно зависит от очень большого числа деталей, таких, как местоположение и скорости всех молекул стенки. [38]
Как указывалось выше, газовые молекулы движутся от одного столкновения до другого прямолинейно. После столкновения, в общем случае, изменяется направление прямолинейного движения. Путь молекулы от одного столкновения до другого называется свободным пробегом. Если принять для молекулы среднюю арифметическую скорость ее движения при данной температуре и подсчитать число столкновений ее с другими молекулами, то длина свободного пробега будет равна скорости, деленной на число столкновений в единицу времени. [39]
США) Марио Молина и Шепвуд Роулэнд. Путь молекул хлора в стратосферу занимает один-два года. Достигают стратосферы только химически стабильные молекулы, которые не разрушаются под действием солнечных лучей, химических реакций и не растворяются в воде. Именно такими качествами обладают молекулы ХФУ. [40]
При малой кратности растворителя к сырью вязкость раствора снижается недостаточно, что ведет к образованию дополнительных центров кристаллизации и, следовательно, образованию мелких труднофильтруемых кристаллов. С другой стороны, чрезмерное разбавление сырья растворителем снижает концентрацию твердых углеводородов в растворе. В результате этого средняя длина диф - фузионного пути кристаллизующихся молекул увеличивается настолько, что даже при медленном охлаждении они не успевают достигнуть поверхности первичных зародышей, что вызывает возникновение большого количества мелкодисперсных кристаллов па - рафинов. Оптимальная величина кратности растворителя зависит от фракционного и химического состава сырья, его вязкости, химической природы растворителя и требований к качеству депарафи - низатов. При этом следует учесть то обстоятельство, что с увеличением кратности растворителя повышаются эксплуатационные затраты. Очевидно, что с повышением вязкости сырья и глубины депарафинизации требуемая кратность растворителя будет возрастать. [41]
При небольших давлениях, когда нижний предел взрыва еще не достигнут, средняя длина пути молекул велика. Свободные атомы и молекулы легко достигают стенок сосуда и теряют свою активность, как было описано выше. Наоборот, при давлении выше верхнего предела взрыва средняя длина пути молекул уменьшается, но при этом увеличивается вероятность тримолекулярных реакций. [42]
Согласно этой теории лишь очень небольшая ( при обычных условиях примерно одна десятитысячная) доля всего объема газа занята самими молекулами, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения. Каждая молекула ежесекундно несколько миллиардов раз сталкивается с другими, поэтому средняя длина ее свободного пробега измеряется лишь десятками миллимикронов. На рис. III-1 ( в сильно, увеличенном виде) показан примерный путь молекулы газа по представлениям кинетической теории. [43]
Теперь обратимся к соотношениям, справделивым, если молекулы А и В взаимодействуют. В случае притяжения, начиная с некоторого расстояния, обусловленного - радиусом действия межмолекулярных сил, первоначально прямолинейные пути молекул искривляются и молекулы начинают сближаться. Если происходит отталкивание молекул, то, начиная с некоторого расстояния пути молекул, искривляясь, начнут расходиться. Следовательно, при отталкивании часть молекул В, центры которых первоначально находились в периферийной зоне внутри цилиндра радиусом ( ТА 0в) / 2, пройдут мимо молекулы А и столкновения не будет. [44]
 |
Сорбционная полость шабазита. [45] |
Страницы: 1 2 3 4