Пятиокись - азот
Cтраница 1
Пятиокись азота, выделяющуюся из смеси пятиокиси фосфора и дымящей азотной кислоты, обрабатывают озонированным кислородом для окисления примеси четырехокиси. [1]
Пятиокись азота N2Os из указанных окислов при обычных условиях не образуется. Низший окисел азота - закись N2O кислородом воздуха дальше не окисляется. [2]
Пятиокись азота при взаимодействии с водой легко образует азотную кислоту высокой концентрации, поэтому в настоящее время ведутся работы по получению пятиокиси азота и концентрированной азотной кислоты из нее. Непосредственное получение пятиокиси азота из четырехокиси азота и кислорода возможно при давлении выше 2000 ат. [3]
Пятиокись азота в условиях процесса производства азотной кислоты не образуется; ее можно получить из четырехокиси азота путем окисления озоном. [4]
Пятиокись азота очень неустойчива и взрывается без сколько-нибудь заметного внешнего воздействия. [5]
Пятиокись азота, различные ацилнитраты, а также растворы азотной кислоты в уксусном ангидриде реагируют с некоторыми соединениями, казалось бы, необычным образом. Известно, например, что они способствуют образованию opmo - изомеров. [6]
Пятиокись азота, невидимому, была получена впервые в 1840 г. [1] при пропускании сухого хлора над сухим азотнокислым серебром при нагревании. [7]
Пятиокись азота N205, ангидрид азотной кислоты - бесцветное летучее кристаллическое вещество, возгоняющееся при 32 4 С при атмосферном давлении. Кристаллы N2O5 гигроскопичны и легко растворимы в воде с образованием азотной кислоты. [8]
Пятиокись азота является сильным окислителем и реагирует с металлами и различными органическими веществами. [9]
Пятиокись азота является, по-видимому, одним из немногих реагентов, способных отнимать воду от кристаллогидратов нитратов металлов без разложения последних. [10]
Ковалентыая пятиокись азота в четыреххлористом углероде, по-видимому, является нитрующим агентом, хотя при доказательстве этого возникают затруднения вследствие легкости, с которой эта молекула в присутствии сольватирующих веществ дает нитроний-ион. [11]
Распад пятиокиси азота при повышенных температурах происходит по уравнению первого порядка. [12]
Использование пятиокиси азота для получения безводных нитратов металлов изучено не так хорошо, как четырехокиси. Работать с чистой пятиокисью азота труднее, так как при температурах выше 0 она медленно разлагается на четырехокись и кислород, а число растворителей, с которыми пятиокись не реагирует, не так велико, как в случае четырехокиси. Чистая пятиокись азота плавится при температуре 41, диссоциируя ( по-видимому, так же как и в растворе) на ионы NO 2 и N0 - s, наличием которых характеризуется пятиокись в твердом состоянии. Для многих синтезов не обязательно, вероятно, пользоваться чистой пятиокисью. Удовлетворительные результаты дает и неочищенный продукт, полученный дистилляцией из смеси азотной кислоты и пятиокиси фосфора. Этот продукт обычно содержит немного азотной кислоты и четырехокиси азота. [13]
 |
Нитрование соединений ароматического ряда борфторидом иитрония. [14] |
Нитрование пятиокисью азота в серной кислоте происходит вдвое быстрее, чем нитрующей смесью, ибо в этом случае образуется вдвое больше нитроний-катиоиов. [15]
Страницы: 1 2 3 4