Пятиокись - азот
Cтраница 2
Теплота образования пятиокиси азота ( газа) из элементов равна 1 200 кал, теплота плавления - 76 5 кал / г, теплота испарения при 0 - 118 кал / г. Теплота растворения пятиокиси азота в воде равна 16800 кал / моль. [16]
При растворении пятиокиси азота в азотной кислоте не наблюдается изменения ковалентности, но происходит такой же простой распад на ионы, как и при растворении хлористого натрия в воде. Однако, как и хлористый натрий, пятиокись азота испаряется с сохранением ковалентной структуры. [17]
При обычной температуре пятиокись азота образует бесцветные игольчатые кристаллы. [18]
При обыкновенной температуре пятиокись азота образует бесцветные игольчатые кристаллы. [19]
При обычной температуре пятиокись азота образует бесцветные игольчатые кристаллы. [20]
Из одной молекулы пятиокиси азота в одну стадию нельзя получить наблюдаемых продуктов реакции, а необходимость дополнительных стадий делает эту реакцию сложной. [21]
При взаимодействии с водой пятиокись азота легко образует азотную кислоту высокой концентрации, поэтому в настоящее время ведутся работы в области получения пятиокиси азота и концентрированной азотной кислоты из нее. Непосредственное получение NjOs из четырехокиси азота и кислорода возможно при давлении выше 2000 ат. [22]
Структура, показанная для пятиокиси азота, - соответствует молекуле в газообразном состоянии. [23]
 |
Кривые изменения вязкости флюсов в зависимости от изменения температуры. [24] |
Концентрация окиси углерода и пятиокиси азота в атмосфере цехов и мастерских не должна превышать допустимой нормы. [25]
При взаимодействии с водой пятиокись азота легко образует азотную кислоту высокой концентрации, поэтому получение концентрированной азотной кислоты из N2O5 имеет практический интерес. Непосредственное получение N2O5 из четырехокиси азота и кислорода возможно при давлении выше 2000 ат. [26]
Как показывают исследования, кристаллическая пятиокись азота является ионным соединением, имеющим строение ( NO2) ( NO3) - - это нитрат нитрония. В этом случае оба атома азота в N2O5 также являются четырехвалентными. [27]
Таким образом, концентрация пятиокиси азота достигает стационарной величины. [28]
Энергия активации реакции разложения пятиокиси азота в газообразной фазе, хлороформе и четыреххлористом углероде одинакова и равна 25000 i 500 кал. [29]
В свою очередь нитрование пятиокисью азота, как показано выше, происходит почти полностью через ионизацию с образованием иона нитрония. [30]
Страницы: 1 2 3 4