Пять - молекула - вода
Cтраница 1
Пять молекул воды располагаются между этими большими отрицательными ионами так, что молекулы воды и три иона водорода, связанные с ними, обусловливают притяже-ние этих ионов. [1]
 |
Водородные связи пятой, некоординированной молекулы воды с атомами кислорода четырех координированных молекул НзО и ионов SO2 - B кристалле CuSO4 - 5H2O. [2] |
Хотя на каждый атом Си приходится пять молекул воды, только четыре из них координированы. [3]
Механизм захвата-отщепления предполагает в переходном состоянии пять молекул воды в гидратной оболочке. [4]
 |
Тетраэдрическое расположение молекул воды ( а и основные схемы структуры. воды ( б., -. г. [5] |
Тетраэдры ( рис. 1.4, а), содержащие по пять молекул воды, послойно связаны с другими аналогичными тетраэдрами общими углами, а с расположенным выше слоем - вершинами, образуя сравнительно пористую гексагональную структуру льда. [6]
Таким образом, на один первично образованный ион Н2Э приходится пять разлагающихся молекул воды. Закон сохранения энергии при этом не нарушается, так как потенциал ионизации молекулы Н2О составляет 13 в, а для разложения пяти молекул Н2О необходима энергия, равная приблизительно 5 - 2 5 12 5 эв. Конечно, малого числа молекул, составляющих комплекс, недостаточно для определения температуры в обычном статистическом смысле. [7]
Таким образом, на один первично образованный ион Н2О приходится пять разлагающихся молекул воды. Закон сохранения энергии при этом не нарушается, так как потенциал ионизации молекулы Н2О составляет 13 в, а для разложения пяти молекул Н2О необходима энергия, равная приблизительно 5X2 5 12 5 эв. [8]
В этом гидрате металл имеет координационное число 6, и хотя на каждый катион приходится только пять молекул воды, пятая молекула с ним не связана. [10]
 |
Зависимость механической прочности колец от конечной влажности после сушки. [11] |
Из гидратнои влаги, находящейся в соединении с силикатом бария в виде, шестиводного кристаллогидрата ( BaSiO3 - 6H2O), при нагревании до температуры 120 испаряется лишь пять молекул воды, последняя молекула удаляется при более высоких температурах [9], в нашем случае при нагревании массы до 400 в контактных аппаратах. Возвращаясь к вопросу удаления маточных щелоков, можно на основании положения критической точки на кривых скорости сушки предвидеть, что под прессом масса может быть отжата только до конечного содержания влаги 25 - 30 %, что и подтверждается практикой. Наличие в массе сравнительно меньшего количества механически связанной влаги, чем адсорбированной, объясняет тот факт, что небольшое изменение в содержании влаги в массе приводит к резкому изменению пористой структуры. Таким образом, увеличением температуры в сушилке возможно существенно интенсифицировать процесс сушки. [12]
В этой связи см. также работу Вилле [89], который на основании измерений чисел переноса в чистых водных и аммиачных растворах меди ( II) сделал вывод, что ион меди ( II) в водном растворе связывает пять молекул воды. [13]
Кристаллизация сульфата железа идет медленно и выделение кристаллов иногда продолжается в течение двух или трех дней. При 98 С этот гидрат теряет пять молекул воды, при 125 С за 6 ч - восемь молекул; при 175 С получается безводная соль. Она гигроскопична и на воздухе расплывается. [14]
Кристаллизация сульфата железа ( III) идет медленно, и выделение кристаллов иногда продолжается в течение двух или трех дней. При 98 С этот гидрат теряет пять молекул воды, при 125 С за 6 ч - восемь молекул; при 175 С получается безводная соль. Она гигроскопична и на, воздухе постепенно расплывается. Сульфат железа Fe2 ( S04) 2 - кристаллический порошок грязно-желтого цвета. [15]
Страницы: 1 2 3