Пять - молекула - вода
Cтраница 2
Теперь в левой части схемы имеется десять атомов во дорода, в правой же водород отсутствует. Отсюда за ключаем, что при реакции образуется еще пять молекул воды. [16]
Так, 2H2S04 значит две молекулы серной кислоты; 2С02 - две молекулы углекислого газа; 5Н20 - пять молекул воды. [17]
 |
Константы образования комплексов урана ( IV при 25 С. [18] |
Многие соли урана ( IV) могут быть осаждены или выкристаллизованы из раствора. В зависимости от условий кристаллизации и сушки, из раствора соли серной кислоты могут быть получены различные гидраты. Он теряет пять молекул воды при 110 С и шесть молекул воды при 200 С. [19]
При комнатной температуре в эксикаторе над серной кислотой кристаллизуется девятиводный гидрат. Кристаллизация сульфата железа идет очень медленно, и выделение кристаллов иногда продолжается в течение 2 - 3 дней. При 98 этот гидрат теряет пять молекул воды, а при 125 за 6 час. Безводная соль гигроскопична и на воздухе постепенно расплывается. [20]
При комнатной температуре в эксикаторе над серной кислотой кристаллизуется девятиводный кристаллогидрат. Кристаллизация сульфата железа ( III) идет медленно, и выделение кристаллов иногда продолжается в течение двух или трех дней. При 98 С этот гидрат теряет пять молекул воды, при 125 С за 6 ч - восемь молекул, при 175 С получается безводная соль. Она гигроскопична и на воздухе постепенно расплывается. [21]
Снижение средней частоты колебаний в переходном состоянии [25] означает, что молекулы воды в гидратных оболочках в переходном состоянии связаны слабее, чем в основном состоянии. Отсюда можно заключить, что процесс ионной миграции протекает по механизму захват-отщепление молекул воды. В этом случае переходная гидратная оболочка содержит пять молекул воды, связанных слабее, чем в гидратной оболочке основного состояния. Если бы ионы мигрировали по механизму отщепление-захват, три молекулы гидратной оболочки переходного состояния были бы связаны прочнее, а частота колебаний их была бы выше, чем в основном состоянии. [22]
Из растворов, содержащих более 62 % тиосульфата натрия, кристаллизуется соль, содержащая две молекулы воды. Такие растворы становятся насыщенными выше 48 5 С. Из таких растворов при охлаждении выкристаллизовывается соль, содержащая пять молекул воды. [23]
Строго говоря, приведенные здесь значения констант должны сопровождаться более подробным описанием растворителя и метода измерения. Эти значения являются приближенными и могут использоваться лишь для сравнительной характеристики сходных веществ. При п 1 предполагается, что в комплекс входят также три или пять молекул воды. [24]
Основная часть энергии, необходимой для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации ( гидратации) отщепляемых ионов или молекул. Подсчитано, что энергия гидратации составляет 34 ккал / моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Для того чтобы энергии хватило на полную диссоциацию, например КС1, необходимо присоединение к каждому образующемуся иону по пять молекул воды. [25]
Если кипятить раствор темно-зеленого хлорида в течение продолжительного времени и затем насытить его на холоду хлористым водородом, выпадут кристаллы серо-синего гексагидрата СгС13 - 6Н20, раствор которого окрашен в фиолетовый цвет. Все три атома хлора этого гексагидрата осаждаются нитратом серебра; но в то же время все его шесть молекул воды комплексно связаны, так как они не удаляются при высушивании в эксикаторе над серной кислотой. И, наконец, в определенных условиях можно получить еще третий, светло-зеленый гексагидрат хлорида хрома ( Ш), в котором ионизованы два атома хлора и комплексно связаны пять молекул воды. [26]
Формула соединения должна давать возможно большую информацию о его составе и строении. Формула бензола записывается в виде С6Нв, а не СН, поскольку известно, что молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода. Формула кристаллического пентагидрата сульфата меди записывается в виде CuS04 ( H20) 5 или CuS04 5H20; такая запись позволяет показать, что данное соединение содержит сульфатную группу, а пять молекул воды удерживаются непрочно; название этого вещества также отражает фактические данные. [28]
Соль образуется при нейтрализации водного раствора гидроокиси [ Rh ( NH3) 5H2O ] ( OH) 3 10 % - ной фосфорной кислотой. Соль представляет собой светло-желтый кристаллический порошок. Очень трудно растворима в холодной воде. При 100 С теряет пять молекул воды, но последняя молекула воды удерживается прочно и в течение 24 час. Соль эта кристаллизуется в виде шестилучевых звездочек. Легко растворима в разбавленных кислотах. [29]
Такие растворы становятся насыщенными выше 48 5 С. Растворы, в которых содержится меньше 61 % тиосульфата натрия, становятся насыщенными при температуре ниже 48 С. Из таких растворов при охлаждении выкристаллизовывается соль, содержащая пять молекул воды. [30]
Страницы: 1 2 3