Cтраница 2
Кристаллизация гидратных новообразований из пересыщенных растворов подчиняется закономерностям, описанным в работах Гиббса, Фольмера, Френкеля. [16]
В то же время формулировка законов Коновалова, по существу, содержалась в работах Гиббса. Строгое термодинамическое обоснование законов Гиббса-Коновалова и Вревского позволило выявить ограниченность первоначальной трактовки этих законов, установить условия и точные границы их применимости и дать общетермодинамическую формулировку. [17]
В книге Краузера - Знаменитые американские ученые - даются правильное изложение, разбор и оценка работ Гиббса по термодинамике. [18]
Способ вычисления адсорции на границе жидкости с газом или с другой жидкостью был дан в работах Гиббса. [19]
Способ вычисления адсорбции на границе жидкости с газом или с другой жидкостью был дан в работах Гиббса. [20]
Теоретические представления и экспедиментальные данные об образовании новой твердой фазы, включая и ее образование при химическом осаждении, которые были даны в работах Гиббса, Веймарна, Габера и других, послужили основанием для формулирования обобщенного правила Веймарна - Габера, а также правила Н. А. Тананаева - Клячко об условиях образования осадков с желаемыми физическими свойствами. [21]
За несколько лет до Гельмгольца Д. В. Гиббс в своем классическом исследовании Равновесие гетерогенных веществ ( 1876 - 1878 гг.) ввел понятие о термодинамической функции я х Однако работа Гиббса не стала достоянием научных кругов того времени. Вследствие этого к обобщениям Гиббса вторично пришли как экспериментаторы, так и теоретики, в том числе и Гельмгольц. [22]
Учение Гиббса о гетерогенных равновесиях было плодотворно развито в книге профессора Московского университета А. Н. Щу-карева Учение об энергии в его приложениях к задачам химии, изданной в 1900 г. Для истории физико-химического анализа представляет интерес IV глава этой книги, в которой автор весьма подробно изложил работу Гиббса Равновесие в гетерогенных системах ( 1876), и особенно главы VI и VII, где автор говорит о результатах своих собственных исследований. [23]
Разные причины способствовали этому: запросы быстро развивавшейся химической промышленности, требовавшей сведений о плавкости металлов, давлении паров растворов, растворимости солей; появление новых точных методов измерения температуры, давления и электрического сопротивления; создание осмотической теории растворов Вант-Гоффа, теории растворов электролитов Аррениуса и быстрое развитие теории фазовых равновесий на основе работ Гиббса, Коновалова и Розебума и, наконец, потребности других смежных наук. [24]
Великое значение работы Гиббса, давшего математическое выражение для изобары, сделается для нас понятным, если сказать, что этот закон сдвига химического равновесия с температурой применим, конечно, не только к приведенному только что случаю взаимодействия ССЬ с углем, но является общим законом для обширнейшего класса химических реакций. [25]
Однако о работах Гиббса в Европе узнали далеко не сразу. Дело в том, что статьи Гиббса были опубликованы в Трудах Коннектикутской академии - издании, совершенно не известном ведущим химикам и физикам мира. [26]
Для плоского поверхностного слоя величина а не зависит от положения разделяющей поверхности. Это утверждение доказывается в работе Гиббса. Определение о как удельной работы образования поверхности или удельной избыточной свободной поверхностной энергии было дано около ста лет назад. [27]
Для плоского поверхностного слоя величина а не зависит от положения разделяющей поверхности. Это утверждение доказывается в работе Гиббса. Определение сг как удельной работы образования поверхности или удельной избыточной свободной поверхностной энергии было дано около ста лет назад. [28]
Для плоского поверхностного слоя величина о не зависит от положения разделяющей поверхности. Это утверждение доказывается в работе Гиббса. Определение 0 как удельной работы образования поверхности или удельной избыточной свободной поверхностной энергии было дано около ста лет назад. [29]
Это направление успешно развивается благодаря работам Гиббса, Розебума, Кур-накова, Коновалова, Вревского, Сторонкина и многих других исследователей. [30]