Радиус - ион - кислород
Cтраница 1
Радиус иона кислорода предполагается равным 1 4 А. [1]
Радиус иона кислорода О равен 1 82 А, а радиус иона фтора F - равен 1 33 А. [2]
Однако отношение радиусов ионов кислорода и железа настолько велико, что при таком предположении скорость диффузии кислорода оказалась бы во много раз меньше, чем это соответствует; опытным фактам. [3]
В силу того что радиусы ионов металла значительно меньше радиуса иона кислорода ( см. выше), скорость диффузии первых несколько выше. Это и является основной причиной того, что образование оксида ( рост пленки) происходит в зоне, более близкой к внешней поверхности пленки. [4]
Принимается, что расстояние между ионом водорода и центром иона кислорода равно радиусу иона кислорода. [5]
 |
Зависимость модуля Юнга стекол A2 - f. [6] |
На рис. 43 приведена зависимость модуля Юнга стекол от отношения радиуса добавляемого катиона к радиусу иона кислорода. [7]
 |
Схема процесса окисления металла. [8] |
Для большинства реакций окисления характерен первый случай, что объясняется заметно меньшей величиной радиусов ионов металла по сравнению с радиусом иона кислорода. [9]
 |
Схема процесса окисления металла. [10] |
Для большинства реакций окисления характерен первый случай, что объясняется заметно меньшей величиной радиусов ионов металла по сравнению с радиусом иона кислорода. Особенно сильно на газовую коррозию влияет состав газовой фазы. [11]
В работе [61] показано, что критический радиус зародыша окиси углерода равен примерно 5 - 10 - 8 см, расстояние между центрами молекулы окиси углерода 1 13 - 10 - 3 см, а радиусы ионов кислорода и углерода соответственно 0 77 - 10 - 3 и 0 60 - 10 - 3 см. Из сопоставления этих данных следует, что размеры зародыша окиси углерода являются размером молекулы или нескольких молекул. [12]
Ниже для простоты обсуждаются только комплексные оксиды и комплексные оксосоли, но те же принципы применимы и к комплексным фторидам и ионным оксофторидам. Комплексный оксид представляет собой набор ионов О2 - и катионов различных сортов, радиусы которых изменяются от примерно половины радиуса иона кислорода до величин, намного его превосходящих. В этой связи обычно ссылаются на определенные обобщения, касающиеся структур комплексных ионных кристаллов и часто называемые правилами Полинга. Первое из них связывает КЧ элемента Мт с соотношением радиусовгм: / о - Общее повышение КЧ с увеличением отношения радиусов настолько хорошо известно, что не требует здесь дополнительного обсуждения. Для простых ионных кристаллов взаимосвязь между КЧ и размером ионов осложнена такими факторами, как невозможность образования альтернативных структур и различная поляризуемость ионов. Но для кристаллов, содержащих комплексные ионы, установлена приемлемая корреляция между КЧ катионов и их размерами. Эта модификация устойчива при давлении до 15 кбар и при обычных температурах [ Acta cryst. Тип структуры определяется размером катиона. [13]
Большинство нашедших практическое применение ферритов имеет кристаллическую структуру типа шпинели. Вообще во многих окислах металлов, и особенно металлов с низкой валентностью ионов, ионы кислорода О2 -, имеющие большой ионный радиус ( радиус иона кислорода составляет 1 32А), образуют кубическую решетку плотнейшей упаковки; в промежутках между узлами этой решетки упорядочение) расположено определенное число ионов металлов с малым ионным радиусом. Кристаллы типа шпинели ( MgAhOi) охватывают весьма широкий круг окислов, обладающих такой кристаллической структурой. Случай, когда В3 являются ионами Fe3, соответствует ферритам. [14]
В первом приближении размеры окон можно определить из моделей, изображенных на рис. 1 - 3 - 1 - 16, приняв, что радиусы ионов кислорода каркаса равны 1 35 А. При этом свободные диаметры оказываются равными - 2 7 А для 6-членного, 4 35 А для 8-членного и 7 73 А для 12-членного кольца. [15]
Страницы: 1 2