Cтраница 2
С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку положительно заряженный протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части перно-дической системы. [16]
Несмотря на большое практическое значение и немалые перспективы метода осаждения с коллектором, теория этого метода еще недостаточно разработана, как и вообще теория со-осаждения. В отношении выбора коллектора иногда указывают, что главное значение имеют близкие величины радиусов ионов осаждаемых элементов. Однако, несомненно, не меньшее значение имеет их химический характер и способность к образованию изоморфных кристаллов. [17]
В молекулах H2SiO4, Н3РО4, H2SO4 и НС1О4 в силу указанных причин связь О - Н более полярна, чем связь R - О. Поэтому они диссоциируют по типу кислот и тем в большей степени, чем больше заряд и меньше радиус иона элемента, образующего гидроокись. [18]
Происходит дальнейшее ослабление ( от I группы к II, от II к III) основных свойств. Если LiOH-основание, а Ве ( ОН) 2 - амфотерное соединение, то В ( ОН) з - кислота. Таким образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образующим кислоту ( этим бор отличается и от всех элементов III группы), и с изо-поликислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов в ряду А1 ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 происходит усиление основных свойств. Если Оа ( ОН) з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов ОН - - и Н, то у 1п ( ОН) 3 несколько ( преобладают основные свойства, а у Т1 ( ОН) 3 амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые-18 - электронные оболочки, содержащие 10 d - электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство: амфотерные гидроксиды А1 и Be близки по свойствам. [19]
Происходит дальнейшее ослабление ( от I группы к II, от II к III) основных свойств. III группы), и с изополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов вн ряду А1 ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 происходит усиление основных свойств. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые - 18-электронные оболочки, содержащие 10 d - электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство: амфотерные гидроксиды А1 и Be близки по свойствам. [20]
При этом следует различать разрыв связи, дающий нейтральные атомы ( или группы атомов), и разрыв связи, происходящий с образованием ионов. В данном случае мы рассматриваем распад вег ществ на ионы. Если связи Э - О и О - Н приблизительно одинаково прочны, то соединение является амфотерным. С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части периодической системы. [21]
При этом следует различать разрыв связи, дающий нейтральные атомы ( или группы атомов), и разрыв связи, происходящий с образованием ионов. В данном случае мы рассматриваем распад вег ществ на ионы. Если связи Э - О и О - Н приблизительно одинаково прочны, то соединение является амфотерным. С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части периодической системы. [22]