Радиус - ион - элемент
Cтраница 1
 |
Сжатие ионных радиусов. [1] |
Радиусы ионов элементов с внешней 282р8 - оболочкой также уменьшаются при возрастании избыточного заряда ядра от 1 у натрия до 7 у хлора. Радиусы анионо Р3 -, S2 -, C11 с оболочкой sape ( рис. 60) постепенно уменьшаются с уменьшением числа избыточных электронов, заполняющих оболочку аргона 3s23p8, в связи с тем, что меньшее число избыточных электронов сильнее удерживается ядром. [2]
 |
Изменение радиусов ионов в ряду Ca2 - Zn2. [3] |
Радиусы ионов элементов вставных декад имеют тенденцию уменьшаться с ростом порядкового номера элемента ( ( / - сжатие), хотя зависимость радиусов ионов от заряда ядра имеет довольно сложный характер. Ход изменения радиуса п двухзаряд-ных ионов, находящихся в октаэдрическом окружении, в ряду Ca2 - Zn2 ( от Z 20 до Z 30) представлен на рис. 1.58. Неравномерное изменение п хорошо объясняет теория кристаллического поля. Действительно, при переходе от Са2 к V2 / - электроны попадают на слабо экранирующие 6-орбитали, что обусловливает сильное уменьшение радиуса иона при возрастании заряда ядра. В ионах Сг2 и Мп2 заполняются сильно экранирующие е8 - орбитали и радиус ионов при увеличении заряда ядра не уменьшается, а растет. Аналогичная зависимость наблюдается у следующих элементов: электроны заполняют сначала fcg - орбитали, а затем е8 - орбитали. [4]
 |
Изменение радиусов ионов в ряду Ca2t - Zn2. [5] |
Радиусы ионов элементов вставных декад имеют тенденцию уменьшаться с ростом порядкового номера элемента ( ( / - сжатие), хотя зависимость радиусов ионов от заряда ядра имеет довольно сложный характер. Ход изменения радиуса л двухзаряд-ных ионов, находящихся в октаэдрическом окружении, в ряду Ca2 - Zn2 ( от Z-20 до Z-30) представлен на рис. 1.58. Неравномерное изменение г, хорошо объясняет теория кристаллического поля. Действительно, при переходе от Са2 к V2 ( / - электроны попадают на слабо экранирующие - орбитали, что обусловливает сильное уменьшение радиуса иона при возрастании заряда ядра. В ионах Сг2 и Мп2 заполняются сильно экранирующие е - орбитали и радиус ионов при увеличении заряда ядра не уменьшается, а растет. Аналогичная зависимость наблюдается у следующих элементов: электроны заполняют сначала / - орбитали, а затем е - орбитали. [6]
Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [7]
С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку положительно заряженный протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части перно-дической системы. [8]
В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облег чит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [9]
В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Эп и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [10]
В результате взаимное электростатическое притяжение конов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. Примером проявления этой закономерности может служить изменение констант кислотной диссоциации в ряду НОС1 ( К 5 - Ю-8) - НОВг ( К. [11]
В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Эп и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [12]
В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоплацня по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [13]
В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [14]
Значение второго фактора обусловливается различием в размерах ( радиусах) ионов ( или атомов) различных элементов. В табл. 2 приведены значения радиусов ионов элементов. [15]
Страницы: 1 2