Cтраница 2
Радиус атома приблизительно равен г 5 - 10-пм. [16]
Радиусы атомов - элементов мало различаются между собой. [17]
Радиусы атомов этих элементов уменьшаются слева направо. Уменьшение радиуса атомов и увеличение числа электронов на внешнем слое являются причиной уменьшения металличности и увеличения неметалличности элементов слева направо. [18]
Радиус атома растет прямо пропорционально квадрату значения квантового числа и для л1, т.е. для невозбужденного атома водорода, г 0 053 нм. [19]
Радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по разности межъядерного расстояния и известного радиуса одной из частиц. [20]
Радиусы атома и иона гафния Hf4 меньше, чем у циркония ( табл. 32) вследствие лантаноидного сжатия. [21]
Радиусы атомов, например, азота и фосфора меньше, а энергия ионизации больше, чем у атомов углерода и кремния; незначительно и сродство к электрону. Поэтому азот и фосфор не образуют элементарных катионов и обычно не превращаются в элементарные анионы. [22]
Радиус атома - важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И, наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее. [23]
Радиус атома - важная его характеристика. [24]
Радиус атома приблизительно равен г 5 - 10-им. [25]
Радиусы атомов d - элементов мало различаются между собой. [26]
Радиусы атомов этих элементов уменьшаются слева направо. Уменьшение радиуса атомов и увеличение числа электронов на внешнем слое являются причиной уменьшения металличности и увеличения неме-талличности элементов слева направо. [27]
Радиусы атомов могут быть рассчитаны как половина расстояния между одинаковыми атомами в простых или более сложных молекулах, где представлены соответствующие связи. [28]
Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Уменьшаясь от щелочного металла до галогена, атомный радиус следующего щелочного металла снова увеличивается и становится больше радиуса атома предыдущего щелочного металла. Так, атом натрия имеет радиус 0 186 им, магния - 0 16 нм, хлора - 0 099 нм, а радиус атома калия вновь увеличивается и становится равным 0 231 нм. [29]
Радиусы атомов этих элементов близки между собой и мало отличаются от радиуса атома железа. Эти два фактора - общность кристаллической решетки и близость радиусов - обусловливают хорошую растворимость молибдена и вольфрама, хрома, ванадия и некоторых других подобных им по величине атома и строению решетки элементов в а-железе и, следовательно, высокую легирующую способность этих металлов. Однако аналогию между молибденом и вольфрамом нельзя распространять на все свойства этих металлов как легирующих добавок к стали: так, например, на повышении прочности стали молибден сказывается более резко, чем вольфрам, и может применяться поэтому в некоторых случаях для замены более дефицитного вольфрама, причем 0 3 % молибдена могут заменить 1 % вольфрама. Молибденсодержащая сталь применяется в оборонной промышленности, для ответственных деталей различного оборудования, для инструментов и других целей. Первые танки, появившиеся на французском фронте во время первой мировой войны, легко пробивались це-мецкими снарядами, несмотря на 76-мм броню из марганцовистой стали. [30]