Радиус - атом - водород
Cтраница 3
 |
Модель молекулы СО2.| Модель молекулы Н2О. [31] |
Интересно, что сумма ковалентных радиусов углерода и водорода ( 1 08 А) меньше, чем вандерваальсов радиус углерода по Стюарту 1 45 А); отсюда следует, что ядро атома водорода погружено в электронную оболочку углерода и только благодаря большому вандервааль-сову радиусу атома водорода последний действует во вне. [32]
Свойства воды в твердом и жидком состоянии обусловлены образованием водородной связи между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода другой молекулы. Радиус атома водорода очень мал ( 0 3 - 10 - 10 м), поэтому соседняя молекула может близко подойти к нему, не испытывая сильного отталкивания. Энергия водородной связи в отличие от ковалентной химической связи сравнительно невелика ( 16 - в2 кДж / моль), о она значительно превышает энергию ван-дер-ваальсовских сил взаимодействия между молекулами неполярных жидкостей. Образование водородной связи вызывает некоторую деформацию ( растягивание) связи О - Н, однако расстояние до соседнего атома кислорода остается несколько большим и индивидуальный характер молекул воды в твердом и жидком состоянии сохраняется. [33]
Радиус атома водорода г 0 5 - Ю-10 м; заряд ядра равен по модулю и противоположен по знаку заряду электрона. [34]
Радиус атома водорода 0 5 X Х10 - 8 см, заряд ядра равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона. [35]
Радиус атома водорода 0 5 X ХЮ-8 см, заряд ядра равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона. [36]
При образовании твердых растворов влияние газов на свойства металла связано с размерами их атомов. Радиусы атомов водорода, кислорода, азота соответственно равны 0 46; 0 68 и 0 71 А. Наименьший радиус атома водорода обусловливает его чрезвычайно высокую диффузионную подвижность. [37]
Радиус атома водорода г0 5 - 10 - 10 м; заряд ядра равен по модулю и противоположен по знаку заряду электрона. [38]
Полиэтилен стоит первым в ряду полимеров, которым посвящались фундаментальные исследования кристаллического состояния, так как несложная структура этого полимера упрощает интерпретацию экспериментальных данных. Вандерваальсов радиус атома водорода равен 1 1 - 1 2 А, а период идентичности вдоль полностью транс-углеродной цепи составляет 2 54 А, поэтому молекулы могут иметь неискаженные плоские зигзагообразные конформаций. [39]
Размеры атомов весьма незначительны. Так, радиус атома водорода равен 0 53 - Ю-8 см, ли 0 53 А. [40]
 |
Возможная структура молекулы глицерина. [41] |
Расстояние между крайними атомными центрами в том случае, если ими являются атомы водорода, равно 4 54 А. Если учесть вандер-ваальсовский радиус атомов водорода ( около 1 2 А), то полная длина молекулы равна около 7 А. [42]
Таким образом, теория Бора - Зоммерфельда успешно объясняет большинство особенностей линейчатых спектров атома водорода и водородоподоб-ных ионов. Теория позволяет определять значения радиуса атома водорода и предсказывает изотопический сдвиг, обусловленный разностью масс, который использован для открытия дейтерия. Несмотря на эти достижения, первоначальной квантовой теории присущи многие недостатки. Она несостоятельна при рассмотрении спектра двухэлектронного атома, такого, как гелий. Далее, хотя возможны точные предсказания частот спектральных линий водорода, теория не предусматривает расчета их интенсивностей. Эти вопросы остались нерешенными вплоть до развития современной квантовой механики, которая удовлетворительно их разрешила. [43]
Атомы в этих моделях изображаются шарами, радиус которых отвечает ван-дер-ваальсовым радиусам, ограничивающим сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным атомом химически. Так, например, ван-дер-ваальсов радиус атома водорода равен 1 2 А. [44]
Почему в данном случае эмпирическое соотношение оказывается справедливым. Когда метильная группа аксиальна, ее вандер-ваальсов радиус перекрывается с радиусами смк-аксиальных атомов водорода. Если два или большее число атомов находятся друг от друга на расстоянии, меньшем суммы их вандерваальсо-вых радиусов, энтальпия системы возрастает. Для измерения объема необходика нейтральная среда; наиболее подходящими оказываются углеводороды. В связи с этим молярные объемы диметилциклогексанов, измеренные для чистых жидкостей, дают в хорошем приближении значения их энтальпий. [45]
Страницы: 1 2 3 4