Радиус - атом - элемент
Cтраница 2
 |
Относительные размеры атомов элементов. 78. [16] |
Объясняется это тем, что в этой же последовательности увеличиваются радиусы атомов элементов, а следовательно, и подвижность валентных электронов, характерная для металлов. Кроме того, при этом растет число электронных слоев в атоме, а значит, и их отталкивающее ( экранирующее) действие на валентные электроны. Поэтому у элементов главных подгрупп сверху вниз уменьшается как потенциал ионизации, так и сродство к электрону. [17]
Пользуясь представлением о проникновении электронов к ядру, рассмотрим характер изменения радиуса атомов элементов в подгруппе углерода. Однако это увеличение имеет немонотонный характер. При переходе от Si к Ge внешние р-электрон. Sd-электро-нов и тем самым упрочняют связь с ядром и сжимают электронную оболочку атома. Уменьшение размера бр-орбитали РЬ по сравнению с 5р - орбиталью Sn обусловлено проникновением бр-электронов под двойной экран десяти 5 -электронов и четырнадцати 4 / - электронов. [18]
В отличие от р-элементов атомы s - элементов характеризуются большим радиусом атомов ( имеются в виду радиусы атомов элементов одного периода), малым числом внешних электронов, низкой электроотрицательностью и значительной восстановительной способностью. Простые вещества, образованные атомами s - элементов, являются типичными металлами: их характеризуют металлический блеск, непрозрачность, теплопроводность, электрическая проводимость, пластичность. [19]
Согласно правилу Хэгга, структуры карбидов, нитридов, боридов и гидридов переходных металлов определяются отношением радиусов г rx / гмк, где гх и гме - радиусы атомов внедренного элемента и переходного металла соответственно. Если г меньше, чем 0 59, атомы металла образуют простые структуры А, А2, A3 или простую гексагональную структуру. Если г больше, чем 0 59, переходный металл и внедренные элементы образуют сложные структуры. При г, меньшем 0 59, атомы легких элементов располагаются в самых больших междоузлиях сравнительно простой первичной структуры металла. Междоузлие обязательно должно быть меньше, чем внедряющийся атом, который в нем размещается, так как иначе связи между атомами металла и неметалла будут недостаточно сильными и структура станет неустойчивой. В то же время междоузлие не может быть намного меньше атома неметалла, иначе внедрение последнего вызовет такое расширение первичной решетки металла, что взаимодействия металл-металл станут слабыми и структура также потеряет свою устойчивость. [20]
Для семи групп интерметаллидов типа AVBV ( x, у и В одинаковы для каждой группы, А - любой элемент) выявлены закономерности изменения AW298 от радиуса атома элемента А и номеров элементов А и В в периодической системе. [21]
Теория строения атома объясняет причину изменения свойств элементов в группах. Рост радиусов атомов элементов по мере увеличения положительного заряда ядер приводит к тому, что электроны удерживаются слабее. Поэтому в группах сверху вниз усиливаются металлические свойства элементов. [22]
В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одновременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увеличении заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий - хлор ослабевают. [23]
Аналогичное явление наблюдается также и в отношении их химических соединений. Эти закономерности обусловлены повышением величины радиусов атомов элементов. [24]
 |
Некоторые свойства элементов подгруппы азота. [25] |
Но, в отличие от элементов главных подгрупп VI и VII групп, элементы рассматриваемой подгруппы принимают электроны труднее, так как им до восьми-электронной структуры во внешнем слое недостает большего числа электронов. Внутри самой подгруппы с увеличением радиуса атомов элементов тенденция принимать электроны уменьшается. [26]
Аналогичное явление наблюдается также и в отношении их химических соединений. Одной из причин, обусловливающих эти закономерности, является значение радиусов атомов элементов. [27]
Склонность этих элементов к присоединению электронов выражена слабее, чем у С и Si, что объясняется наличием в предпоследнем слое 18 электронов и увеличением атомных радиусов. Напротив, отдача электронов у них происходит легко и тем легче, чем больше радиус атома элемента. [28]
Сжатие атомов лантаноидов влечет за собой увеличение потенциалов ионизации и уменьшение активности. Металлы, стоящие непосредственно за лантаноидами, благодаря сжатию имеют сильно пониженную активность, часто меньшую, чем у стоящих над ними. Это приводит к тому, что в побочных подгруппах, кроме подгруппы IIIB, радиусы атомов элементов 6-го периода оказываются почти такими же, как и радиусы атомов элементов 5-го периода той же подгруппы. В побочных подгруппах ( кроме IIIB) активность металлов обычно растет снизу вверх, а не сверху вниз, как в главных подгруппах. Например, первые потенциалы ионизации никеля, палладия и платины соответственно 7 63; 8 33 и 9 00 В, а электродные потенциалы систем Ме / Ме2 - 0 25; 0 987 и 1 2 В. [29]
Сжатие атомов лантаноидов влечет за собой увеличение потенциалов ионизации и уменьшение активности. Металлы, стоящие непосредственно за лантаноидами, благодаря сжатию имеют сильно пониженную активность, часто меньшую, чем у стоящих над ними. Это приводит к тому, что в побочных подгруппах, кроме подгруппы IIIB, радиусы атомов элементов VI периода оказываются почти такими же, как и радиусы элементов V периода той же подгруппы. В побочных подгруппах ( кроме IIIB) активность металлов обычно растет снизу вверх, а не сверху вниз, как в главных подгруппах. Для иллюстрации сошлемся на потенциалы ионизации и электродные потенциалы никеля, палладия и платины. [30]
Страницы: 1 2 3