Cтраница 1
Эффективный радиус молекул воды равен 0 138 нм. Молекула имеет дипольный характер-отрицательный заряд расположен ближе к кислороду, а положительный-ближе к водороду. [1]
В качестве эффективного радиуса молекулы воды принимается радиус шара, объем которого равен абсолютному мольному объему воды при 25 С, приходящемуся на одну молекулу; он оказывается равным 0 193 нм. [2]
Следует подчеркнуть, что наиболее близкое совпадение с термохимическими данными получено нами только при использовании в расчетах эффективного радиуса молекулы воды, равного 0 193 нм. [3]
Следует подчеркнуть, что наиболее близкое совпадение с термохимическими данными получено нами только при использовании в расчетах эффективного радиуса молекулы воды, равного 1 93 А. [4]
Для определения наиболее вероятных координационных чисел гидратации ионов щелочно-галоидных солей К. П. Мищенко использовал пространственные соображения, а именно пределы устойчивости различных координационных чисел в кристаллических решетках по Магнусу. С этой целью были взяты отношения кристаллографических радиусов ионов к эффективному радиусу молекулы воды. [5]
Для определения наиболее вероятных координационных чисел гидратации ионов щелочно-галогенидных солей К. П. Мищенко использовал пространственные соображения, а именно: пределы устойчивости различных координационных чисел в кристаллических решетках по Магнусу. С этой целью были взяты отношения кристаллографических радиусов ионов к эффективному радиусу молекулы воды. [6]
Радиус молекулы воды принят равным 1 93 А. По мнению авторов, результаты расчета указывают на то, что либо эффективный радиус молекулы воды rw 1 93 А должен быть обоснован теоретически, либо должны быть изменены существующие модельные представления о сольватации ионов. [7]
Основное допущение, на котором базируется расчет, состоит в том, что в водных растворах простейших ионов доминирующая роль в изменении энтальпии при сольватации признается за ион-диполь-ньтм взаимодействием. При этом принимается, что ион представляет собой заряженный жесткий шарик, радиус которого равен его кристаллографическому радиусу. Ион в растворе окружен молекулами воды, обладающими жесткими диполями. В качестве эффективного радиуса молекулы воды принимается радиус шара, объем которого равен абсолютному мольному объему воды при 25 С, приходящемуся на одну молекулу. Этот радиус получается равным 1 93 А при 2Ъ С. [8]
Основное допущение, на котором базируется расчет, состоит в том, что в водных растворах простейших ионов доминирующая роль в изменении энтальпии при сольватации признается за ион-диполь-ньтм взаимодействием. При этом принимается, что ион представляет собой заряженный жесткий шарик, радиус которого равен его кристаллографическому радиусу. Ион в растворе окружен молекулами воды, обладающими жесткими диполями. В качестве эффективного радиуса молекулы воды принимается радиус шара, объем которого равен абсолютному мольному объему воды при 25 С, приходящемуся на одну молекулу. Этот радиус получается равным 1 93 А при 25 С. [9]