Атомный радиус

Cтраница 1

Энергии атомизации двухатомных молекул простых веществ, образованных элементами второго и третьего периодов. [1]

Атомный радиус зависит от числа ближайших соседних атомов. [2]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы и межмолекулярные ( ван-дер-ваальсовы) радиусы, к которым относятся и радиусы атомов благородных газов. [3]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ко-валентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [4]

Атомный радиус, определяемый всей совокупностью действующих в кристаллах взаимодействий, зависит в некоторой мере or типа связи и КЧ. [5]

Атомные радиусы / - переходных металлов этой группы - самария, тулия и плутония - гораздо больше, поэтому соответствующая им кривая располагается слева от кривых для d - переходных металлов и обнаруживает характерные изломы. Инертные газы вследствие очень слабых молекулярных сил, связывающих их атомы в твердом состоянии, имеют очень большие атомные радиусы. Расположение соответствующей кривой не имеет отношения к кривым для d - и / - переходных металлов VIII группы с преобладающей сильной металлической связью. [6]

Атомные радиусы и сжимаемости элементов подгрупп В значительно увеличиваются в направлении IB - - VIIB, причем атомные радиусы инертных газов очень близки по величине к атомным радиусам щелочных металлов в соответствующих периодах. [7]

Атомный радиус возрастает при увеличении главного квантового числа п этого высшего занятого энергетического уровня. Однако средний радиус электронного распределения для каждого энергетического уровня в различных атомах неодинаков, так как он зависит от эффективного заряда ядра. Под эффективным зарядом ядра Z3d ( j) понимается кажущийся заряд, который воздействует на рассматриваемый электрон. Величина 2эфф меньше, чем истинный заряд ядра Z, потому что каждый внешний электрон частично экранируется от действия ядра внутренними электронами. Для самых внешних электронов степень экранирования истинного заряда ядра другими электронами этого же атома или иона можно охарактеризовать с помощью постоянной экранирования S, которая определяется как разность между истинным и эффективным зарядами ядра. [8]

Атомные радиусы, как и ионные, меняются для одного и того же элемента, в зависимости от величины координационного числа. В связи с этим, как мы указывали, часто обозначают с помощью индекса, например rv, к какому координационному числу относится данная величина радиуса. [9]

Атомные радиусы металлов. [10]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [11]

Атомный радиус 1 56 А, ионный радиус Са2 равен 1 03 А. [12]

Атомный радиус 2 65 А, ионный радиус Cs равен 165 А. На воздухе мгновенно окисляется с воспламенением, образуя перекись и надпере-кись. [13]

Атомный радиус ( металлический) 0 280 нм, ионный радиус Fr 0 186 нм. [14]

Атомные радиусы убывают в последовательности S С1 Аг, поскольку при переходе от S к С1 и от С1 к Аг заряд ядра возрастает на единицу. В пределах одного периода валентные электроны сильнее притягиваются к ядру с возросшим положительным зарядом, поэтому атомные радиусы соответственно уменьшаются. Для изоэлектронных ( имеющих одинаковое число электронов) атомных и ионных частиц эффективные радиусы уменьшаются по мере возрастания заряда ядра ( порядкового номера элемента), так как и в этом случае происходит последовательное увеличение притяжения электронов к ядру. [15]

Страницы: 1 2 3 4