Атомный радиус

Cтраница 3

Атомный радиус бора равег: 0 97, а радиус иона В3 оценивается в 0 20 А. [31]

Диаграмма состояния железа.| Изменение теплоемкости железа с температурой [ ккалКз - атом град. [32]

Атомный радиус Fe равен 1 26 А, а работа выхода электрона из металла - 4 7 эй. Как показывает рис. XIV-15, при обычном давлении у железа существуют четыре аллотропические формы. Коэффициент термического расширения железа до 500 С возрастает, после чего до 769 С уменьшается, а затем до 911 С вновь возрастает. Образующаяся при обычной температуре под давлением около 133 тыс. ат е-форма железа характеризуется структурой типа гексагональной плотной упаковки с rf ( FeFe) 2 40 А, высокой плотностью ( 9 1 г / см3) и повышенным ( примерно в 2 5 раза) электросопротивлением. [33]

Стандартные атомные радиусы Со и Ni равны 1 25 и 1 24 А, а характерные для металлов работы выхода электрона - соответственно 4 2 и 5 0 эв. Аллотропия этих элементов изучена гораздо хуже, чем железа. У кобальта при нагревании ( около 450 С) гексагональная плотная упаковка изменяется на куб с центрированными гранями, а у никеля ( около 358 С) - наоборот. Чем вызван такой противоположный характер поведения обоих металлов - не ясно. [34]

Атомный радиус Fe равен 1 26 А, а работа выхода электрона из металла - 4 7 эв. Как показывает рис. X1V - 15, при обычном давлении у железа существуют четыре аллотропические формы. Из них а, ( 5 и Ь кристаллизуются по типу центрированного куба, тогда как у - по типу куба с центрированными гранями. Коэффициент термического расширения железа до 500 С возрастает, после чего до 769 С уменьшается, а затем до 911 С вновь возрастает. [35]

Стандартные атомные радиусы Со и Ni равны 1 25 и 1 24 А, а характерные для металлов работы выхода электрона - соответственно 4 2 и 5 0 эа. Аллотропия этих элементов изучена гораздо хуже, чем железа. У кобальта при нагревании ( около 450 С) гексагональная плотная упаковка изменяется на куб с центрированными гранями, а у никеля ( около 358 С) - наоборот. Чем вызван такой противоположный характер поведения обоих металлов - не ясно. Для кобальта зарегистрировано еще одно полиморфное превращение - при 1125 С. [36]

Атомный радиус Li заметно отличается от атомных радиусов его электронных аналогов, поэтому Li образует с ними эвтектические сплавы. [37]

Атомный радиус ванадия заметно меньше, чем ниобия, а при переходе от ниобия к танталу радиус атома практически не изменяется, несмотря на то, что у тантала появляется новый электронный слой. Аномально малое значение атомного радиуса тантала обусловлено, как и в случае гафния, влиянием лантаноидной контракции. У ниобия и тантала в степени окисления 5 к тому же совпадают и ионные радиусы, что обусловливает большое сходство химических свойств этих элементов. [38]

Атомные радиусы ниобия и тантала почти совпадают ( табл. 33), ионные радиусы одинаковой степени окисления тоже очень близки друг к другу, поэтому их соединения весьма сходны по свойствам. Металлы подгруппы VB тугоплавки, обладают хорошими механическими свойствами, сильно зависящими от содержания примесей водорода, углерода, кислорода и азота. Эти примеси увеличивают твердость, делают металлы хрупкими и менее пластичными. Подвергнутые электроннолучевой плавке в вакууме, ниобий и тантал очень пластичны и хорошо обрабатываются в холодном состоянии. [39]

Строение молеку - в качестве начала координат. Тогда в коль-8 цевом ассоциате S8, изображенном на. [40]

Атомный радиус серы считают равным 0 104 нм. [41]

Радиусы атомов, вычисленные из межатомных расстояний в простых веществах, нм. [42]

Атомные радиусы неметаллов вычисляют аналогичным образом, как половину межатомного расстояния в молекулах или кристаллах простых веществ. [43]

Атомный радиус ванадия заметно меньше, чем ниобия, а при переходе от ниобия к танталу радиус атома практически не изменяется, несмотря на то что у тантала появляется новый электронный слой. У ниобия и тантала в степени окисления 5 к тому же совпадают и ионные радиусы, что обусловливает большое сходство химических свойств этих элементов. [44]

Атомные радиусы ниобия и тантала почти совпадают ( см. табл. 33), ионные радиусы одинаковой степени окисления тоже очень близки друг к другу, поэтому их соединения весьма сходны по свойствам. Металлы подгруппы VB тугоплавки, обладают хорошими механическими свойствами, сильно зависящими от содержания примесей водорода, углерода, кислорода и азота. Эти примеси увеличивают твердость, делают металлы хрупкими и менее пластичными. Подвергнутые электронно-лучевой плавке в вакууме, ниобий и тантал очень пластичны и хорошо обрабатываются в холодном состоянии. При обыкновенных условиях эти металлы пассивны, так как покрывается устойчивой защитной оксидной пленкой. При высокой температуре взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом, диоксидом углерода и парами воды. Тантал при 600 С и выше по - Крывается прочным тугоплавким, плохо проводящим ток оксидом Та20б, неспособным восстанавливаться в водороде. [45]

Страницы: 1 2 3 4