Малый радиус - атом
Cтраница 1
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. [1]
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. [2]
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значе ния энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочны металлов. Это приводит к большим различиям в химических свой ствах металлов обеих подгрупп. [3]
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. [4]
Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. [5]
Малый радиус атома кислорода и его способность давать две, а во многих случаях и три химических связи обусловливают высокую прочность соединений кислорода с большинством элементов. [6]
Благодаря малому радиусу атома и иона, литий по своим свойствам проявляет некоторое сходство с магнием ( диагональное сходство), которое выражается, например, в образовании нитрида, малой устойчивости и относительно невысокой растворимости гидроксида. Однако наибольшее сходство у лития наблюдается все же со щелочными металлами. [7]
Бор имеет малый радиус атома ( 0 8 А), поэтому у него преобладают неметаллические свойства, в то время как остальные представители III группы являются металлами. В природе бор сравнительно мало распространен. [8]
Литий вследствие малого радиуса атома имеет относительно прочную кристаллическую решетку, что подтверждается сравнительно высокой температурой плавления. [9]
В связи с малым радиусом атома у него преобладают металлоидные свойства, в то время как остальные представители этой группы являются металлами. [10]
В связи с малыми радиусами атомов энергии ионизации I электрона здесь заметно выше, чем у щелочноземельных металлов. [11]
Большие потенциалы ионизации и малые радиусы атомов меди и ее аналогов обусловливают значительную долю ковалентной связи в их соединениях. [12]
Оно свидетельствует о большей гибкости поливинил-фторидных цепей, обусловленной малым радиусом атома фтора. [13]
Элементы с большим радиусом атомов вместе с неметаллическими элементами с малым радиусом атомов ( такими, как С, N, В) образуют соединения с решеткой, характерной для фаз внедрения. [14]
 |
Изменение щелочных свойств в подгруппе щелочных металлов первой группы. [15] |
Страницы: 1 2 3