Cтраница 2
Неметаллическими свойствами обладают элементы с большим числом валентных электронов, с малыми радиусами атомов и большой электроотрицательностью. [16]
С этой точки зрения относительная легкость перехода Ti ( IV) в Ti ( III) может быть объяснена малым радиусом атома Ti, способствующим более прочному удерживанию валентных электронов, чем у его электронных аналогов с большими размерами атома. [17]
В таких случаях соединения имеют правильную, несколько деформированную решетку ( гранецентрированную, кубическую или гексагональную, реже объемноцентрированную), в которой элементы с малым радиусом атомов ( С, N, В) заполняют пространства решетки между металлическими атомами. Межатомные поры в решетке могут иметь октаэдрическую и тетраэдрическую конфигурации. [18]
Как влияют на прочность гетероцепей В-О - В и В-N - В следующие факторы: высокая электроотрицательность азота и кислорода; повышенная кратность связей В-О и В-N за счет я-связывания по дативному механизму ( В - - Э); малые радиусы атомов бора, азота и кислорода. [19]
В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион БЗ имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [20]
Атомарный водород может проникать в металл раньше, чем образуются молекулы. Условием для этого, кроме малого радиуса атома водорода, может быть наличие неметаллических включений, являющихся коллекторами водорода и местами его интенсивного проникновения в металл. На эти процессы оказывает влияние и содержание серы, которая, замедляя рекомбинацию атомов водорода, повышает эффективную концентрацию поглощаемого металлом водорода и снижает трещиностойкость в зоне максимальных трехосных напряжений. Основная роль включений типа SiO2, A1203 и MnS сводится к образованию пустот на границе раздела матрица / включение, которые являются коллекторами молизи-рующегося водорода. При этом важное значение имеет природа включения - хрупкие силикаты и глинозем разрушаются в процессе термомеханической обработки ( швы и зоны термического влияния, подверженные нагрузкам), увеличивая количество ловушек, тогда как пластичные сульфиды способны деформироваться без нарушения поверхности раздела. [21]
Атомарный водород может проникать в металл раньше, чем образуются молекулы. Условием для этого, кроме малого радиуса атома водорода, может быть наличие неметаллических включений, являющихся коллекторами водорода и местами его интенсивного проникновения в металл. На эти процессы оказывает влияние и содержание серы, которая, замедляя рекомбинацию атомов водорода, повышает эффективную концентрацию поглощаемого металлом водорода и снижает трещиностоикость в зоне максимальных трехосных напряжений. Основная роль включений типа SiO2, A12O3 и MnS сводится к образованию пустот на границе раздела матрица / включение, которые являются коллекторами молизи-рующегося водорода. При этом важное значение имеет природа включения - хрупкие силикаты и глинозем разрушаются в процессе термомеханической обработки ( швы и зоны термического влияния, подверженные нагрузкам), увеличивая количество ловушек, тогда как пластичные сульфиды способны деформироваться без нарушения поверхности раздела. [22]
Металлы имеют большие радиусы атомов и малую электроотрицательность и отдают электроны, проявляя при этом только положительную степень окисления, которая численно равна количеству отданных электронов. Неметаллы имеют малые радиусы атомов и большую электроотрицательность. Поэтому они присоединяют электроны, недостающие для завершения энергетического уровня. При этом отрицательная степень окисления их равна числу принятых электронов. [23]
По многим свойствам эти элементы тяготеют к побочным ( переходным) элементам, однако их сходство с главными элементами второй группы значительно больше, чем сходство элементов подгруппы меди со щелочными металлами. На ртути продолжает сказываться лантаноидное сжатие, из всех элементов подгруппы ИВ она самый пассивный элемент и гораздо сильнее отличается по свойствам от кадмия, чем кадмий от цинка. В связи с малым радиусом атомов, с завершенным ( п - 1) й-подуровнем, с двумя спаренными s - электронами во внешнем уровне атомов эти элементы имеют высокий потенциал ионизации, поэтому гораздо пассивнее щелочноземельных элементов. [24]
Проведенный выше обзор валентности элементов второго периода периодической системы позволяет понять причину отличия этих элементов от других. Особенно сильно это отличие выражено у трех элементов - азота, кислорода и фтора. Кроме особенностей, обусловленных малым радиусом атомов и ионов, отличия данных элементов связаны также и с тем, что их внешние электроны находятся во втором слое, в котором имеются только четыре квантовые ячейки. Поэтому данные элементы не могут проявлять высокие валентности, которые известны для их аналогов. [25]
Проведенный выше обзор валентности элементов второго периода периодической системы позволяет понять причину отличия этих элементов от других. Особенно сильно это отличие выражено у трех элементов - азота, кислорода и фтора. Кроме особенностей, обусловленных малым радиусом атомов и ионов, отличия данных элементов связаны также с тем, что их внешние электроны находятся на втором слое, в котором имеются только четыре орбитали. Поэтому данные элементы не могут проявлять высокие валентности ( больше 4), которые известны для их аналогов. [26]
Проведенный выше обзор валентности элементов второго периода позволяет понять причину весьма большого отличия этих элементов. Очень сильно - это отличие выражено у трех элементов - азота, кислорода и фтора. Кроме особенностей, обусловленных малым радиусом атомов и ионов, отличия данных элементов связаны также и с тем, что у них внешние электроны находятся во втором слое, в котором имеются только четыре квантовые ячейки. Поэтому данные элементы не могут проявлять высокие валентности, которые известны для их аналогов. [27]
Поэтому адсорбция паров воды на ксерогеле гид-ридполисилоксана во всем интервале относительных давлений не происходит. Даже при давлениях насыщения на поверхности такого адсорбента не образуется плотного монослоя, что ведет к полному отсутствию капиллярной конденсации. По тем же причинам слабо адсорбируется на гид-ридполисилоксане метанол. Между тем вследствие малого радиуса атомов водорода и близкого расстояния остова кремнезема от адсорбирующейся молекулы ксерогель гидридполисилоксана весьма органофилен и его адсорбционная активность по парам углеводородов не ниже, чем на гидрок-силированном силикагеле с той же удельной поверхностью. [28]
Поэтому адсорбция паров воды на ксерогеле гид-ридполисилоксана во всем интервале относительных давлений не происходит. Даже при давлениях насыщения на поверхности такого адсорбента не образуется плотного монослоя, что ведет к полному отсутствию капиллярной конденсации. По тем же причинам слабо адсорбируется на гид-ридполисилоксане метанол. Между тем вследствие малого радиуса атомов водорода и близкого расстояния остова кремнезема от адсорбирующейся молекулы ксерогель гидридпо лисил океана весьма органофилен и его адсорбционная активность по парам углеводородов не ниже, чем на гидрок-силированном силикагеле с той же удельной поверхностью. [29]
Алюминий находится в третьем периоде главной подгруппы III группы периодической системы. Они с трудом отдают валентные электроны и поэтому металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов II и особенно I группы. У бора благодаря малому радиусу атома неметаллические свойства даже преобладают над металлическими. С возрастанием атомного веса внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. [30]