Разбавление - буферный раствор
Cтраница 2
Анализ уравнений (4.26) и (4.31) показывает, что разбавление буферных растворов практически не меняет активности водородных ионов ( рН) раствора, так как отношения активностей соли и кислоты или соли и основания, входящие в эти уравнения, при разбавлении не меняются. Очевидно, что при разбавлении растворов только кислоты или основания происходило бы пропорциональное изменение активности водородных ионов, если не учитывать изменения степени диссоциации. [16]
Добавление к буферным растворам небольших количеств кислоты и щелочи и разбавление буферных растворов почти не изменяют рН раствора. [17]
Для применения уравнения ( 10) важно знать те пределы разбавления буферного раствора, за которыми оно перестает выполняться. [18]
Из выражения для константы равновесия видно, что эффективность буферного раствора зависит от концентраций веществ, входящих в состав такого раствора; десятикратное разбавление буферного раствора понижает в десять раз количество кислоты или основания, которое можно добавить на 1 л без изменения рН на величину, превышающую заданное значение. [19]
Из выражения для константы равновесия видно, что эффективность буферного раствора зависит от концентраций веществ, входящих в состав такого раствора; десятикратное разбавление буферного раствора понижает в десять раз количество кислоты или основания, которое можно добавить на 1 л без изменения рН на величину, превышающую желательное значение. [20]
Из выражения для константы равновесия видно, что эффективность буферного раствора зависит от концентраций веществ, входящих в состав такого раствора; десятикратное разбавление буферного раствора понижает в десять раз количество кислоты или основания, которое можно добавить на 1 л без изменения рН на величину, превышающую заданное значение. [21]
 |
Соотношение компонентов в ацетатной буферной смеси. [22] |
Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, рН буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты ( или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов ( рН) должна оставаться неизменной. [23]
Поскольку константа электролитической диссоциации / С при данных условиях постоянна, рН буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты ( или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов ( рН) должна оставаться неизменной. [24]
Константа электролитической диссоциации кислоты К при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению ( 7) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [25]
Константа электролитической диссоциации кислоты / С при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению ( 6) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций кислоты и соли. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [26]
Таким образом, концентрация ионов водорода ( и соответственно рН) в буферном растворе зависит от отношения в нем аналитических концентраций кислоты или основания и соли, а также от константы равновесия. Следовательно, при разбавлении буферного раствора его рН не должно изменяться. На самом деле небольшое изменение часто наблюдается. Это изменение рН обусловлено изменением коэффициента активности соли с разведением. Поскольку соль в буферном растворе является сильным электролитом, мы должны для строгого описания ее поведения пользоваться понятием активности, а не концентрации. [27]
Как видно из уравнения, концентрация ионов водорода при постоянной температуре ( константа диссоциации / С меняется с температурой) зависит не от абсолютных значений концентрации кислоты и соли, а от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора рН не меняется даже в том случае, если был взят разбавленный раствор сильной кислоты с буферной смесью. [28]
Из уравнения ( 3) следует, что концентрация водородных ионов буферных растворов зависит не от абсолютного значения концентрации кислоты и соли, а лишь от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов практически не изменяется. [29]
Устойчивость буферного раствора к значительным изменениям рН зависит как от общих концентраций компонентов буферного раствора, так и от их отношения. Например, если к 400 мл буферного раствора, полученного 10-кратным разбавлением буферного раствора, описанного в предыдущем примере, прибавить те же количества гидроксида натрия или соляной кислоты, то его рН изменится приблизительно на 0 5 единицы; для более концентрированного буферного раствора изменение рН составит только около 0 04 единицы. [30]
Страницы: 1 2 3