Величина - константа - диссоциация - кислота
Cтраница 1
Величины констант диссоциации кислот и оснований в данной среде, так как сила кислоты или основания в любом растворителе ( НМ) характеризуется константой диссоциации / ( НАП или / Св или их показателями р / СнАп и р / Св - Указанные величины позволяют с большой точностью решать вопрос о нивелирующе-дифференцирующем действии растворителя в отношении данной смеси электролитов. [1]
Величины констант диссоциации кислот и оснований, зависящие от физико-химических свойств растворителей, также определяют выбор растворителя. [2]
Величины констант диссоциации кислот и произведения растворимости осадков для многих соединений известны. [3]
Изучите, как сказывается величина константы диссоциации кислоты или основания на буферном действии раствора. [4]
Следовательно, концентрация ионов водорода в таких растворах зависит от величины константы диссоциации кислоты и отношения концентраций кислоты и соли. [5]
Следовательно, концентрация ионов водорода в таких растворах зависит от величины константы диссоциации кислоты и от отношения концентрации кислоты к концентрации соли. [6]
Объясняется это тем, что во многих неводных растворителях увеличиваются различия между величинами констант диссоциации кислот. Если в водном растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты довольно велика ( / СснгС1СООН 1 4 - 10 - 3) и точно оттитровать еев смеси с соляной кислотой не представляется возможным, то в ацетоновом растворе константа диссоциации монохлоруксусной кислоты резко уменьшается. Эта кислота становится в 107 раз слабее соляной и титрование смеси кислот с различными индикаторами дает хорошие результаты. [7]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. [8]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. [9]
Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заме тить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. [10]
По величине константы диссоциации ортофэсфорной кислоты ( табл. 10) предположить, подвергаются ли гидролизу ортофосфаты щелочных металлов. На какой ступени должен практически остановиться гидролиз ортофос-фата натрия. [11]
Величина этой щелочности зависит от того, насколько сильно удерживаются ионы Н в молекуле кислоты. Количественно это характеризуется величиной константы диссоциации кислоты или основания. [12]
 |
Типичная кривая pax изменение потенциала А. доста-титро - точно велико. Для слабой кислоты и сильного основания ( или наоборот можно удовлетворительно определить. [13] |
Этот вид титрования особенно важен для анализа лакокрасочных композиций, большинство которых не растворяется в воде. Природа растворителя влияет на величину константы диссоциации кислот и оснований. Варьируя состав растворителя, можно создать благоприятные условия для раздельного титрования компонентов таких смесей, которые в водной среде не могут быть оттитрованы раздельно. [14]
В разбавленных водных растворах различных электролитов влияние растворителя остается довольно постоянным. Необходимо также иметь в виду, что величина констант диссоциации кислот и оснований относится к разбавленным водным растворам. [15]
Страницы: 1 2