Cтраница 1
Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, no - существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль NaAl ( SO4) 2 - 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. [1]
Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных анионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на атомы двух различных металлов. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль NaAl ( SO4) a 12H2O, называемая алюмо-натриевыми квасцами. [2]
Величины констант нестойкости исследуемых комплексов были рассчитаны по Бабко. [3]
Величины констант нестойкости комплексных ионов приведены в табл. XIV ( стр. [4]
Зная величину констант нестойкости различных комплексов, можно теоретически вычислить концентрацию соответствующих простых ионов в растворах комплексных солей. Сказанное иллюстрируется следующими числовыми примерами. [5]
По величине константы нестойкости данного иона определяют концентрацию комплексообразователя и координированных групп в растворе. [6]
Соответствуют ли величины констант нестойкости ( см. Приложение, табл. 13) сделанным выводам. [7]
Чем больше величина константы нестойкости, тем сильнее комплексный ион диссоциирует в водном растворе и тем менее он устойчив. Так, если константа нестойкости у иона [ Ag ( NH3) 2 ] равна 7 2 - 10 - 8, а у иона [ Ag ( CN) 2 ] - гораздо меньше - 1Ю-21, то это значит, что второй комплексный ион прочнее первого. [8]
Соответствуют ли величины констант нестойкости ( см. Приложение, табл. 12) сделанным выводам. [9]
Соответствуют ли величины констант нестойкости ( см. Приложение, табл. 13) сделанным выводам. [10]
Ниже приводятся величины констант нестойкости роданидных комплексов железа - имеющих большое значение в аналитической химии. [11]
Ниже приводятся величины констант нестойкости роданидных комплексов железа, имеющих большое значение в аналитической химии. [12]
Чтобы найти величину константы нестойкости, необходимо найти число по данному отрицательному логарифму. Следовательно, чтобы найти число по данному отрицательному логарифму, необходимо последний преобразовать. По найденному логарифму находим число. Если lg числа равен 18 89, то число равно 7 76 10 - 18, которое и является общей константой нестойкости. Рассмотрим еще несколько примеров. [13]
Чтобы найти величину константы нестойкости, необходимо найти число по данному отрицательному логарифму. Следовательно, чтобы найти число по данному отрицательному логарифму, необходимо последний преобразовать. По найденному логарифму находим число. Если lg числа равен 18 89, то число равно 7 76 - Ю 18, которое и является общей константой нестойкости. Рассмотрим еще несколько примеров. [14]
Таким образом, величины констант нестойкости и устойчивости характеризуют термодинамическую устойчивость комплексов. [15]