Cтраница 2
Как видно, между величиной константы нестойкости иона и перенапряжением выделения палладия также нет корреляции. [16]
Очевидно, что чем меньше величина константы нестойкости, тем более устойчив в растворе комплексный ион. [17]
Как правило, наблюдается постоянство величин констант нестойкости в пределах 0 1 р / С - ьО 2 рК ( рК - lg Кнест) для одной изоконцентраты и в пределах 0 3 рК для различных изоконцентрат. [18]
Как правило, наблюдается постоянство величин констант нестойкости в пределах 0 1 рК - h 0 2 рК ( рК - lgKnecr) для одной изоконцентраты и в пределах 0 3 рК для различных изоконцентрат. [19]
Важно также и то, что величины константы нестойкости очень многих комплексов значительно зависят от рН среды, что существенно облегчает проведение процесса разделения. [20]
Адсорбционно-комплексообразовательная хроматография основана на использовании различия величин констант нестойкости образующихся комплексных соединений. В качестве носителя используются сорбенты, способные удерживать комплексообразу-ющий реагент и продукты его реакции с катионами хроматографируемых металлов. Они называются модифицированными сорбентами. [21]
Какие из факторов оказывают влияние на величину константы нестойкости комплексного иона: размеры частиц комплексообразователя и лиганда; заряд ( степень окисления) иона или атома комплексообразователя; температура раствора; природа иона, находящегося во внешней сфере комплекса; концентрация ионов, образующихся при диссоциации комплексного иона; введение в раствор одноименного иона. [22]
Однако в вышеупомянутой работе [23] было констатировано не только отсутствие соответствия величин констант нестойкости и скорости изотопного обмена, но и их прямое противопоставление: чем прочнее комплекс, тем быстрее обмен. В дальнейшем оказалось, что подобное противопоставление является характерным для комплексных соединений Pt11, заключающих кислотные остатки, лабилизованные противолежащими транс-активными лигандами. [23]
Гидратацию катионов можно рассматривать как образование акво-комплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочно-земельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра 1Са ( Н2О) в ] 2, в центре которого находится ион кальция, электростатически связанный с шестью молекулами воды, расположенными в его вершинах. [24]
Гидратацию катионов можно рассматривать как образование акваком-плексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочноземельных более прочны. [25]
С другой стороны, возможность разрушения комплексного соединения в сильной мере зависит от величины константы нестойкости. [26]
Для колориметрического анализа представляют интерес следующие факторы: устойчивость комплексного иона, характеризующаяся величиной константы нестойкости, постоянство состава комплекса и интенсивность его окраски. [27]
Метод амперометрического титрования позволяет изучать некоторые комплексные соединения, в частности определять число лигандов и величину константы нестойкости комплексного иона. [28]
Комплексные соединения ( комплексонаты), образуемые трилоном Б с катионами, присутствующими в воде, имеют различную прочность, количественно выражаемую величиной константы нестойкости. [29]
Соответствующие константы для ниобия и тантала оказались равными соответственно 3 9 10 - 4 и 4 1 10 - 3, что в определенной степени совпадает с величиной константы нестойкости для ниобия, подсчитанной из данных по определению оптической плотности растворов изомолярной серии. [30]