Величина - константа - скорость - реакция
Cтраница 2
Как соотносятся величины констант скорости реакции третьего порядка в размерностях ( моль-л-с) и ( молек. [16]
Поэтому и величина константы скорости реакции первого порядка не зависит от выбора размерности для концентрации. [17]
Так как величины констант скорости реакций присоединения радикала к молекуле олефина и реакций замещения практически не зависят от строения олефина, а величина теплового эффекта реакции инициирования цепей при распаде молекулы олефина на аллильный и алкильный радикалы зависит от молекулярного веса олефина очень мало, - кинетика термического разложения бу-тена-1 и высших я-олефинов должна мало отличаться при переходе от одного олефина к другому. [18]
 |
Переходная кривая мономолекулярного распада, соответствующая простой модели реакции [ уравнение ]. [19] |
Такое изменение величины константы скорости реакции и ее порядка соответствует смене лимитирующей стадии процесса. Вместо активации стадией, определяющей скорость диссоциации, становится внутримолекулярный распад. Уменьшение k при низких давлениях [ уравнение (1.7) ] иллюстрируется на рис. 1.1. Температурная зависимость k при постоянном давлении или постоянном [ М ] будет отличаться для различных областей давления. [20]
Характеристики процесса ( величины констант скоростей реакций, энергии активации и порядок реакции), полученные в опытах, не могли описывать кинетического режима, так как было обнаружено влияние скорости дутья на скорость химического реагирования, свидетельствующее о наличии тормозящей роли диффузии. Замеряемые константы скорости реакций / Cs были в несколько раз меньше тех, которые были определены в опытах Мейера. [21]
Характеристики процесса ( величины констант скоростей реакций, энергии активации и порядок реакции), полученные в опытах, не могли описывать кинетического режима, так как было обнаружено влияние скорости дутья на скорость химического реагирования, свидетельствующее о наличии тормозящей роли диффузии. [22]
Как видно, величина константы скорости реакции первого порядка не зависит от способа выражения концентраций. [23]
 |
Зависимость измеренного радиохимическим методом тока обмена ( г от концентрации лимонной кислоты ( С для амальгамы индия ( Ю-3 М в растворе 3 - lQ - M Yn ( ClO4 3 NaClO4. ИОНная сила ЗМ, рН 1 1. [24] |
В зависимости от величин констант скоростей реакций с участием того или иного комплекса и концентраций реагирующих комплексов разного состава минимум может быть выражен слабо. [25]
 |
Вычисленные значения констант скорости второго порядка для реакции аденозина с гидроксиламином и О-метилгидрохсиламином 163. [26] |
В табл. 5.3 приводятся величины констант скорости реакции второго порядка, вычисленные для реакции гидроксиламина и О-метилгидроксил-амина с аденозином. [27]
Эти величины значительно выше величин констант скорости реакции передачи цепи, полученных для большинства других виниловых мономеров. [28]
Соотношение (4.16), определяющее величину константы скорости реакции обмена электрона, явно выражает возможность конкуренции между двумя путями реакции: легким, когда вследствие большого расстояния между ионами энергия отталкивания реагентов невелика, но в то же время мала вероятность туннельного перехода электрона; и трудным, когда реакция происходит при тесном сближении реагентов, при этом % е близка к единице, однако велика энергия отталкивания. При некотором определенном значении гаь эти две тенденции оказываются сбалансированными и тогда скорость обмена становится максимальной. [29]
Эти два фактора влияют на величину константы скорости реакции k, следовательно, она зависит от температуры и природы реагирующих веществ. [30]
Страницы: 1 2 3 4