Величина - атомная масса
Cтраница 2
Поэтому было решено за единицу ато ной и молекулярной массы принять 1 / 16 атомной массы кислород Это дало возможность в те времена ( начало XX ст.) выразить атомш массы подавляющего большинства химических элементов целыми чи лами. Последующие уточнения величин атомных масс показали, ч и при кислородной единице невозможно избежать дробных чисе Наконец, когда выяснилось, что природный кислород состоит из тр изотопов ( 16О, 17О и ИО), выбор в качестве единицы атомной мас Vie атомной массы кислород а потер ял смысл. HOBI шкалой атомных масс пользуются как химики, так и физики. [16]
Диапазон масс - это интервал величин атомных масс ( массовых чисел), в пределах которого осуществляется анализ веществ на данном масс-спектрометре. [17]
Основными характеристиками любого масс-спектрометра являются диапазон масс и разрешающая способность. Диапазон масс - это интервал величин атомных масс ( массовых чисел), в пределах которого осуществляется анализ веществ на данном масс-спектрометре. [18]
Фундаментальной константой атома является не его атомный вес, а порядковый номер. Атомный вес элемента приблизительно равен среднему из величин атомных масс всех существующих изотопов элемента. Очевидно, для одного и того же элемента можно иметь серию элементов с разными атомными массами, но одним и тем же порядковым номером, отличающихся друг от друга количеством нейтронов в ядре. Элементы с одним и тем же порядковым номером, но различными атомными массами, называются изотопами. Изотопы имеют почти идентичные химические свойства, но часто могут быть отделены друг от друга с помощью некоторых физических манипуляций. В числе других методов разделения изотопов используется различие в скорости диффузии и испарения. [19]
Он разбил весь ряд элементов, расположенных по величине атомных масс, на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств. [20]
Все вычисления должны производиться при помощи таблиц логарифмов или логарифмической линейки. Если при вычислениях, связанных с обработкой экспериментальных данных, вводятся величины атомных масс, то их следует брать с двумя знаками после запятой. [21]
Открытие явления изотопии частично объяснило те случаи неправильного расположения элементов по средней атомной массе в периодической системе ( Аг и К; Со и Ni; Те и I и др.), которые оставались ранее совершенно непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары решающее влияние на величину средней атомной массы оказывает относительное процентное содержание отдельных изотопов. Ниже приведен в качестве примера случай изотопии аргона ( ат. [22]
В табл. 3.8 приведены данные по плотности. Основная масса атома сосредоточена в атомном ядре, и это свойство определяется величиной атомной массы. С другой стороны, объем, занимаемый атомом, определяется протяженностью электронного облака и характером связи между атомами. Поэтому, проводя сравнение в вертикальном направлении в пределах одной подгруппы периодической таблицы, можно видеть, что, как и следовало ожидать, плотность возрастает. Следует отметить и другие закономерности. [23]
 |
Потенциалы ионизации и окислительно-восстановительные потенциалы. [24] |
У никеля главный стабильный изотоп I Ni имеет тип ядра по массе 4 / г 2 в отличие от железа. Такая смена типа ядра по массе характерного для главного изотопа плеяды, происходящая в районе Fe-Ni, объясняет аномальное изменение величины атомной массы в ряду Fe-Co-Ni, бывшее причиной затруднений при размещении Менделеевым этих элементов в периодической системе. [25]
Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона и протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов ( и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. [26]
Мейер признавал в 1870 г., что было бы поспешно изменять доныне принятые атомные веса на основании столь непрочного исходного пункта. Мейером в 1880 г. в статье К истории периодической атомистики, в которой он признал, что все следующие положения: 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных масс наблюдается периодическое изменение свойств элементов; 2) величина атомных масс определяет свойства элементов; 3) атомные массы некоторых элементов требуют исправления; 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы - были опубликованы Д. И. Менделеевым до него и вообще впервые. [27]
Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено - и это положение стало классическим - что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0 0275 %, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [28]
Вычисления в весовом анализе необходимо вести на основании стехиометрических уравнений, подставляя соответствующие атомные массы реагирующих веществ. Если реагируют не элементы, а соединения, что встречается значительно чаще, то подставляют соответствующие молекулярные массы. Необходимо иметь в виду, что величины атомных масс целого ряда химических элементов значительно уточнены и поэтому в некоторых случаях наблюдается некоторая разница при пользовании старыми и новыми величинами атомной массы. Эта разница делается особенно заметной, если приходится атомную массу умножать на какое-либо многозначное число Для расчетов в весовом анализе студенты должны пользоваться расчетными и справочными таблицами для химиков, составленными Ю. Ю. Лурье, и четырехзначными таблицами логарифмов. Все числовые величины, употребляемые при расчетах, как полученные измерениями ( взвешиванием, измерением объема), так и вычисленные, должны содержать столько значащих цифр, чтобы предпоследний знак был точным. Например, в числе, выражающем вес золы фильтра, 0 00004 г только одна значащая цифра, которая находится за пределами точности взвешивания на аналитических весах, и в обычном весовом анализе ею можно пренебречь. [29]
В этой книге приведена таблица элементов, в которой 44 элемента ( из 63 известных в то время) были расставлены в шести столбцах в соответствии с их валентностью по водороду. Автор фиксирует внимание на разнице в величине атомных масс между сходными элементами в вертикальных группах. Назвать эту таблицу периодической системой явно невозможно. [30]
Страницы: 1 2 3