Cтраница 3
Кажется, что путь, избранный Менделеевым, невозможно осуществить. Сопоставить ( сличить) несходственные элементы возможно, имея перед собой непрерывный ряд элементов, расположенных по величине атомных масс. Но получить необходимый для решения поставленной задачи полный непрерывный ряд было невозможно по двум причинам: во-первых, не все элементы этого ряда были известны к началу работы ( 1868 г.), поэтому в ряду должны быть оставлены пустые места для них; во-вторых, атомные массы многих элементов были определены неточно, что также могло привести к неправильному расположению элементов в этом ряду. Только гений Менделеева позволил ему, руководствуясь величинами атомных масс и химическими свойствами, расположить элементы в правильный ряд, оставив пустые места, и расположить некоторые элементы не по возрастанию их атомной массы, а по близости химических свойств. [31]
Следовательно, эти две подгруппы должны составлять единую группу. Менделеевым было принято, что сопоставление элементов или их групп по величине атомных масс соответствует так называемой валентности их и, до некоторой степени, различию химических свойств соединений. Им отмечена особенность: в группах все элементы с малыми атомными массами резко отличаются по свойствам, поэтому они суть типические элементы групп. [32]
ИЮПАК исключает подразделение системы на подгруппы и представляет ее длинный вариант. Этот вариант п.с.э. и является согласованным с текстами в данной книге. Лантаноиды и актиноиды в системе выделяются в отд. Величины атомных масс, приведенные в Прил. [33]
Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. Выдающаяся роль здесь принадлежит Дж. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить - и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления; еще не обнаруженные на опыте. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной ( химическая индивидуальность) и количественной ( величина атомной массы) сторон. [34]
Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы ( IA-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств: с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе ( IB-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой НМОз, в то время как золото Аи с ней не взаимодействует. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы: 108 и 23 соответственно. [35]