Cтраница 1
Величина потенциала металла зависит от концентрации ионов металла в растворе. [1]
На величину потенциала металла влияют и многие другие факторы, такие, например, как состав электролита, скорость его движения, концентрация растворенных газов. Поэтому практически всегда при соприкосновении с электролитом на поверхности металла возникают короткозамкнутые гальванические элементы, которые называют коррозийными микро - и макроэлементами. [2]
На величину потенциала металла влияют и многие другие факторы, например состав электролита, скорость его движения, концентрация растворенных газов. Поэтому практически всегда при соприкосновении с электролитом на поверхности металла возникают короткозам-кнутые гальванические элементы, которые называют коррозионными микро - и макроэлементами. [3]
Очень большое влияние на величину потенциалов металлов оказывают окислители, находящиеся в электролите, под действием которых на поверхности металла образуется защитная окисная пленка. [4]
![]() |
Рекомендуемые материалы для деталей насосов в зависимости от кислотности. [5] |
Коррозия с водородной деполяризацией, кроме величины потенциалов металла, обусловлена количеством ионов водорода. Концентрация водородных ионов, характеризуемая числом рН, зависит от свойств растворенных в воде веществ и ее температуры. [6]
Выбор металлических покрытий производится с учетом величины потенциалов металла покрытия и основного металла. [7]
Уравнение Нернста ( 18) позволяет определить величину потенциала металла, погруженного в раствор собственных ионов. [8]
С изменением концентрации ионов в растворе изменяется и величина потенциала металла. При 10-кратном изменении концентрации ионов в растворе ( при постоянной температуре) величина потенциала электрода изменяется на 0 029 в. Если нормальный потенциал металла отрицателен, то такой металл называется электроотрицательным, если же нормальный потенциал металла положителен, то металл называется электроположительным. [9]
![]() |
Водородный электрод. [10] |
Величины нормальных потенциалов всех металлов, вытесняющих водород из его соединений, принимаются отрицательными по отношению к нормальному водородному электроду, например потенциалы цинка, железа, кадмия. Величины потенциалов металлов, вытесняемых водородом из их соединений, принимаются положительными, например потенциалы меди, серебра, ртути. [11]
Например, из раствора, содержащего ионы цинка и меди, сначала выделяется металлическая медь. Но величина потенциала металла, как известно, изменяется в зависимости от концентрации его ионов в растворе; точно так же изменяется и легкость разряда ионов каждого металла в зависимости от их концентрации: увеличение концентрации облегчает разряд ионов, уменьшение - затрудняет. [12]
Уравнения ( XXV-18) и ( XXV-19) справедливы в том случае, если равновесный потенциал металла мег отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода. XXV-19) позволяют рассчитать величину потенциала металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения, если только известны токи обмена, коэффициенты переноса и равновесные потенциалы анодной и катодной реакций. [13]
Приэлектродные слои раствора приобретают избыточные разноименные заряды. Это нарушает нейтральность электролита и должно влиять на, величину потенциалов металлов. [14]
При выборе плотностей тока для поляризации следует учесть характер коррозионной среды и металла. Поляризующий ток должен быть всегда больше тока саморастворения, иначе нельзя заметно сдвинуть потенциал от стационарного значения. Вообще, снимая кривые в нейтральных электролитах, необходимо по возможности получать все три участка кривой, характерных для реакции восстановления кислорода, процессов диффузии и реакции разряда ионов водорода. Для этой цели обычно достаточно довести величину потенциала металла при катодной поляризации до ( - 1 0) - т - ( - 1 2) в по водородному электроду. [15]