Cтраница 2
Основные закономерности перехода металла в разные состояния были исследованы и описаны почти одновременно многими авторами. Следует указать на работы Г. А. Акимова, В. П. Батракова, Н. Д. Томашева, Я. М. Колотыркина, Пражека, Бонгофера, Франка, Штерна, Эделану, Окамоточи других советских и зарубежных ученых. Ко-лотыркин ( 1958) впервые снял полную потенциостатическую кривую и экспериментально доказал, что все переходы металла из одного состояния в другое ( рис. 96) можно получить как его поляризацией, так и введением в раствор различных окислителей, обеспечивающих создание соответствующих потенциалов. Он сделал весьма важный для теории пассивности вывод о том, что решающим фактором в установлении того или иного состояния металла является не природа окисляющего агента, а величина потенциала металла. Особенности поведения металлов в условиях их анодной поляризации оказываются, таким образом, тесно связанными с явлениями пассивности и транспассивности. [16]
Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то обстоятельство, что знак потенциала в приведенной шкале совладает со знаком заряда поверхности металла. Нормальный потенциал ртути по водородной шкале равен 0 80 в, следовательно, потенциал в ( Приведенной шкале составляет 0 80 - ( - 0 20) 1 00 в. Это заключение невозможно сделать, зная величину потенциала металла в водородной шкале. Приведенная шкала потенциалов особый интерес представляет для интерпретации электрохимических процессов, протекающих на границе раздела электрод - раствор, в частности процессов коррозии металлов. Их скорость зависит от строения двойного слоя, и, следовательно, в значительной степени определяется знаком г 1 -потенциала. Последний совпадает со знаком заряда поверхности металла, который можно найти посредством приведенной шкалы потенциалов, если известна нулевая точка металла. [17]
Механизм водородного охрупчивания связывают чаще всего с внедрением ( диффузией) в металл атомов водорода, образованием в вершине ( у вершины) трещины хрупкого гидрида, уменьшением межзеренных расстояний. При этом установлено, что коррозионные процессы ( электродные реакции), способствующие образованию молекулярного ( газообразного) водорода, снижают опасность водородного охрупчивания. В то же время известны случаи повышения коррозионной хрупкости при катодной поляризации, когда облегчается процесс водородной деполяризации. Причины водородного охрупчивания обусловлены и многими другими факторами. Здесь следует отметить, что в большинстве случаев кинетика процесса водородного охрупчивания зависит от величины потенциала металла вне зоны растрескивания, в плоскости скольжения трещины и в ее вершине. [18]