Величина - изобарный потенциал
Cтраница 2
Рассчитанные по приближенной термодинамической формуле [10] величины изобарного потенциала реакций ( 1), ( 2) составляют соответственно: A. [16]
Приведенные зависимости позволяют оценить различие в величинах изобарного потенциала AZ у высокодисперсного и крупнокристаллического графита для ряда температур. [17]
Разность ординат их при данной температуре непосредственно дает величину изобарного потенциала такой восстановительной реакции. [18]
Поскольку такое их расположение противоречит общепринятому представлению о величине изобарного потенциала в стабильном и метастабиль-ном состоянии, то следует заключить, что исходное положение, приведшее к такому варианту, невозможно. [20]
Процесс растворения сопровождается малым тепловым эффектом и небольшим изменением величины изобарного потенциала, растворяемых в ртути металлов. Так как величина AG 0, то вследствие этого потенциалы амальгам металлов мало отличаются от потенциалов чистых металлов. Перенапряжение водорода при амальгамировании изменяется незначительно. [21]
Приближенные методы расчета равновесий следует применять для тех процессов, величина изобарного потенциала которых характеризуется большими положительными или отрицательными числами. Соответственно этому константы равновесия таких реакций имеют или очень большую пли очень малую величину. [22]
Термодинамическая вероятность протекания химической реакции при постоянном давлении определяется изменением величины изобарного потенциала AZ в ходе реакции: чем выше отрицательное значение величины AZ при протекании реакции в определенном направлении, тем более вероятно осуществление этой реакции. В связи с экзотермичностью алюминотермических процессов абсолютное значение величины AZ T уменьшается с ростом температуры. [23]
Определим химическое сродство реакции СЩ 4Нг ( в стандартных условиях), используя табличные значения величин изобарных потенциалов образования всех участвующих в реакции веществ. [24]
Из сказанного ясно, что для термодинамического исследования наиболее удобны методы, дающие возможность получить величину изобарного потенциала образования сплава без использования постулатов третьего закона. [25]
Если какое-нибудь из реагирующих веществ находится в тонкодиспорсном состоянии, то его изобарный потенциал повышен на величину изобарного потенциала поверхности. В результате равновесие смещается в направлении расходования этого вещества. [26]
Отсюда мы заключаем, что при удвоенном числе молей веществ, входящих в уравнение химической реакции, величина изобарного потенциала также удваивается, а константа равновесия при этом увеличивается в квадрате. Несмотря на такое неодинаковое изменение AZ и К, запись уравнения реакции либо в виде выражения ( 19), либо в виде выражения ( 21) не сказывается на относительных выходах продуктов реакции. [27]
Отсюда мы заключаем, что при удвоенном числе молей веществ, ходящих в уравнение химической реакции, величина изобарного потенциала также удваиьается, а константа равноьесия при этом увеличивае. II, 119), либо в виде выражения ( II, 12i) не сказывается на относительных выходах продуктов реакции. [28]
Отсюда мы заключаем, что при удвоенном числе молей веществ, ходящих в уравнение химической реакции, величина изобарного потенциала также удваивается, а константа равновесия при этом увеличивае1ся в квадрате. Несмотря на такое неодинаковое изменение AZ и К, запись уравнения реакции либо в виде выражения ( II, 119), либо в виде выражения ( II, 12) не сказывается на относительных выходах продуктов реакции. [29]
Число, следующее за обозначением р, относится только к величине теплот образования ( а не к величине изобарных потенциалов образования) и обозначает число молей воды на моль растворенного вещества; если после обозначения р никакого числа нет, то считается, что раствор разбавленный. Для изобарного потенциала образования вещества в водном растворе концентрация всегда принимается равной концентрации идеального одномолярного раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4