Величина - нормальный потенциал
Cтраница 1
Величина нормального потенциала для реакции Me4 - - Afe, рассчитанная из термодинамических величин, составляет - 1 56 в для циркония и - 1 7 в для гафния. [1]
Величины нормальных потенциалов были найдены непосредственными опытами для большинства металлов и только для некоторых ( щелочных и щелочноземельных) были вычислены теоретически вследствие невозможности выполнения непосредственных измерений. Если расположить нормальные потенциалы во, измеренные по нормальному водородному электроду, в порядке возрастания их алгебраических величин, то получается так называемый ряд напряжений. [2]
 |
Водородный электрод. [3] |
Величины нормальных потенциалов всех металлов, вытесняющих водород из его соединений, принимаются отрицательными по отношению к нормальному водородному электроду, например потенциалы цинка, железа, кадмия. Величины потенциалов металлов, вытесняемых водородом из их соединений, принимаются положительными, например потенциалы меди, серебра, ртути. [4]
Величины нормальных потенциалов приводятся в приложении И. [5]
Величина нормального потенциала иона S2Og - неизвестна. Однако опыт показывает, что этот ион не способен окислять на холоде четырехвалентный ион ванадия до пятивалентного. [6]
Зная величину нормальных потенциалов, можно легко определить ЭДС того или иного гальванического элемента. Каждый гальванический элемент обладает ( при известных концентрациях реагирующих веществ) определенной ЭДС, представляющей собой разность потенциалов составляющих его полуэлементов. [7]
 |
Изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0 1 М раствора НС1 0 1 М раствором NaOH. [8] |
Принимая величину нормального потенциала хингидронного электрода при 20 С равной 0 708 В, вычисляют потенциал электрода [ см. формулу (7.6) ] для каждого момента титрования, а также находят отношение Дф / ДУкаон. [9]
По величинам нормальных потенциалов, с учетом перенапряжения этих металлов, наиболее часто определяемые электролитическим путем металлы можно разделить на пять групп: 1) серебро и ртуть; 2) медь, висмут и сурьма; 3) свинец и олово; 4) кадмий; 5) цинк, никель и кобальт. [10]
Принято считать величину нормального потенциала водородного электрода равной нулю при всех значениях температур. Потенциалы всех других электродов выражают по отношению к нормальному потенциалу водородного электрода. Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [11]
Для большинства металлов величины нормальных потенциалов были определены экспериментально. Располагая нормальные электродные потенциалы ( Ео), измеренные при 18, в порядке возрастания их алгебраических величин, получаем так называемый электрохимический ряд напряжений, понимание сущности которого для каждого работника в области противокоррозионной защиты является обязательным. [12]
Комплексообразователи могут изменить величину нормального потенциала элемента и сделать возможным выделение радиоактивного изотопа на более благородном металле. Ро, равные соответственно 0 78 и 0 65 в, выделяется на серебре. [13]
Комплексообразователи могут изменить величину нормального потенциала элемента и сделать возможным выделение радиоактивного изотопа на более благородном металле. Например, в присутствии соляной кислоты нормальный потенциал серебра падает с 0 80 до 0 22 в, и, вследствие этого, в солянокислом растворе полоний, имеющий потенциал перехода Ро 44 - 4е - - Ро, равный 0 78 в, и Ро 2 - ( - 2е - Ро, равный 0 65 в, выделяется на серебре. [14]
В табл. 10 даны величины нормальных потенциалов 20 металлов и шести неметаллов; более полная таблица приведена на стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4