Величина - адсорбционный потенциал
Cтраница 2
Закономерности подбора для когезионного катализа просты. В случае сгущения без конденсации решающую роль играют величина поверхности и величина адсорбционного потенциала дисперсионных сил, значение которого растет прямо пропорционально величине поляризуемости ионов, образующих поверхностный слой. При сгущении с конденсацией самостоятельное значение приобретают кривизна поверхности, объем и статистика пор, в согласии с теорией капиллярной конденсации. [16]
По значениям Т мин можно судить об удерживании углеводорода на поверхности катализатора, его адсорбционной способности. В случае крекинга на цеолите СаХ химическая структура углеводорода играет более определяющую роль на величину адсорбционного потенциала, чем его молекулярный вес и температура кипения. [17]
 |
Схема двойного электрического слоя. [18] |
Фазовый потенциал, возникающий по этой причине, называется адсорбционным потенциалом. Количество заряженных частиц, фактически покидающих свои фазы, ничтожно малы и не обусловливают всей величины адсорбционного потенциала. [19]
Вторая теория основана на том, что ПАВ существенно влияют на структуру двойного электрического слоя. По этой теории адсорбция ПАВ меняет величину адсорбционного потенциала Wi, что вызывает изменение концентрац. Допускается также возможность воздействия ПА В на кинетику собственно электрохимического акта разряда, что приводит к некоторой функциональной зависимости константы скорости разряда от степени заполнения поверхности. Интервал потенциалов, в котором наблюдается тормозящее дйствие ПАВ, определяется областью их адсорбции. [20]
 |
Потенциальные кривые для адсорбции атома аргона на базисной грани графита. [21] |
В среднем адсорбционный потенциал аргона в положении равновесия составляет около 2 2 ккал / моль. Измерения теплот адсорбции для 0 - 0 дали Qa2 2 - 2 6 ккал / моль. Таким образом, приближенный расчет приводит к величине адсорбционного потенциала, близкой к найденной на опыте величине теплоты адсорбции аргона. [22]
 |
Потенциальные кривые для адсорбции атома аргона на базисной грани графита. [23] |
В среднем адсорбционный потенциал аргона в положении равновесия составляет около 2 2 ккал / моль. Измерения теплот адсорбции для 0 - - 0 дали Qa 2 2 - 2 6 ккал / моль. Таким образом, приближенный расчет приводит к величине адсорбционного потенциала, близкой к найденной на опыте величине теплоты адсорбции аргона. [24]
Измерения теплот адсорбции для 0 - 0 лали Qa-22-26 ккал. Таким образом, приближенный расчет приводит к величине адсорбционного потенциала, близкой к найденной на опыте величине теплоты адсорбции аргона. [25]
Существует, впрочем, два других механизма образования фазовых потенциалов и двойных электрических слоев, причем двойной слой в этих случаях обычно расположен главным образом по одну сторону от фазовой границы. Один из этих механизмов заключается в том, что ни положительные, ни отрицательные компоненты не могут покидать свои фазы в сколько-нибудь значительных количествах, но частицы одного знака стремятся адсорбироваться на поверхности раздела в большем количестве, чем частицы другого знака. Количества заряженных компонентов, фактически покидающих свои фазы, в этих случаях ничтожно малы и не обусловливают всей величины адсорбционного потенциала; тем не менее адсорбционные потенциалы можно приписывать неодинаковому стремлению разноименно заряженных компонентов покидать свои фазы: тог компонент, у которого это стремление резче выражено, адсорбируется сильнее и определяет знак внешней половины двойного слоя. [26]
Страницы: 1 2