Величина - ионный потенциал
Cтраница 1
Величина ионного потенциала характеризует напряженность электрического поля иона, его поляризующее действие. [1]
Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, также Соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. Например, ионный потенциал лития близок к ионным лотенциа-лам щелочноземельных металлов, онный потенциал бериллия близок к иовдшм потенциалам алюминия и титана, ионные потенция лы магния, иттрия, церия близки между собой. [2]
Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, меняются от элемента к элементу. В пределах каждой аналитической группы они поэтому не являются постоянными. [3]
Величины ионных потенциалов по Н. И. Блок также соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. [4]
Влияние величины ионного потенциала не проявляется, однако, столь отчетливо при рассмотрении одинаково заряженных ионов элементов - ближайших соседей плутония по актинидному ряду. Увеличение порядкового номера в ряду U-Np-Pu и связанное с этим уменьшение радиусов ионов не приводит, как правило, к столь значительному повышению прочности комплексных соединений, которое позволило бы на этой основе построить методы разделения этих элементов, находящихся в одном валентном состоянии. [5]
По величине ионных потенциалов рассматриваемые катионы разбиваются на две подгруппы. Близким величинам потенциалов соответствует и сходство химико-аналитических свойств. Катионы Ве2, А13, Ti4 и Сг3 имеют законченные 2 - и 8-элект-ронные слои. Как правило, они не образуют труднорастворимых сульфидов. [6]
Из таблицы видно, что различия в величинах ионных потенциалов Ca, Sr и Ва относительно невелики, поэтому эти три металла главной подгруппы и их соединения близки между собой в химическом отношении. Например, все они хорошо реагируют с водой, тогда как магний при обычных условиях слабо реагирует с ней. Бериллий не реагирует с водой даже при нагревании, вследствие образования на его поверхности защитной пленки из окиси бериллия. Эти два элемента сходны между собой в химическом отношении. [7]
Внутри каждой группы она предложила располагать ионы по величине ионного потенциала. [8]
Для иллюстрации закономерной зависимости между растворимостью гидроокисей и величиной ионного потенциала катиона ниже приводим для типичных электронных структур внешнего слоя диаграммы: ионные потенциалы, растворимость гидроокисей и рН осаждения их ( фпг. Также показательна диаграмма - константы кислотной диссоциации гидроокисей в зависимости от ионных потенциалов ( фиг. [9]
Для иллюстрации закономерной зависимости между растворимостью гидроокисей и величиной ионного потенциала катиона ниже приводим для типичных электронных структур внешнего слоя диаграммы: ионные потенциалы, растворимость гидроокисей и рН осаждения их ( фиг. Также показательна диаграмма - константы кислотной диссоциации гидроокисей в зависимости от ионных потенциалов ( фиг. [10]
Для объяснения кислотно-основного характера гидроксидов металлов иногда применяют метод Картледжа, в котором используется величина ионного потенциала ( ф) металла ( с. [11]
Склонность к гидролизу у этого иона значительно выше по сравнению с другими ионами плутония в соответствии с величиной ионного потенциала. [12]
Растворимость гидроокисей, образованных ионами однотипной ектронной структуры, и соответственно рН осаждения их, кономерно связаны с величинами ионных потенциалов соответ-вующих катионов. Как видно из табл. 17 и рис. 14, 15, 16, рН аждения гидроокиси тем выше, чем меньше значение ионного тенциала. [13]
 |
Зависимость сорбируемости ионов ( S из их азотнокислых ( / и сернокислых ( II-III растворов катионитами СГ-1 ( I-I1 и КБ-2 X 3 ( / / / в Н - форме от рН раствора. [14] |
Из таблицы видно, что сорбируемость ионов с одинаковыми структурами внешних электронных слоев катионитами КБ-2 X 3, СГ-1 и КБ-4П-2 в Н - форме увеличивается с ростом величин ионных потенциалов сорбируемых ионов. Он сорбирует ионы металлов в значительно меньших количествах, чем другие катиониты. Никакой определенной закономерности между сорбируемостью ионов и величиной ионных потенциалов не наблюдается. Одной из причин, объясняющей такое поведение катионита КБТ-1 X 3, по нашему мнению, являются стеричес-кие факторы. Катионит КБТ-1 ХЗ, обладая самой низкой набухаемостью ( см. табл. 1) и, как следствие этого, низкой проницаемостью, не сорбирует крупные гидролизованные ионы, как бы отсеивая их. [15]
Страницы: 1 2 3