Cтраница 1
Величины стандартных электродных потенциалов характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. [1]
Величины стандартных электродных потенциалов Фмег / Л1е различных металлов позволяют приближенно судить о термодинамической нестабильности металлов: чем более электроотрицателен потенциал металла, тем он активнее. Вместе с тем эти величины не являются, естественно, показателями реальной устойчивости Металлов. [2]
Величина стандартного электродного потенциала ФРЬЗ РЬ - 0 126 В показывает, что свинец термодинамически неустойчив в кислых растворах, но устойчив в нейтральных растворах. Ток обмена для водородной реакции на свинце очень мал ( Ю - 3 - Ю-11 А / см2), но защита от коррозии обычно происходит путем механической пассивации локальных анодов коррозионных ячеек, поскольку большинство солей свинца нерастворимо и часто образует защитные пленки или покрытия. [3]
Для оценки величины стандартного электродного потенциала иона металла рассмотрим состоящий из трех стадий цикл Борна - Хабера: а) возгонка металла; б) ионизация газообразного атома металла; в) сольватация иона. [4]
В зависимости от величины стандартного электродного потенциала все металлы Н. Д. Томашов делит на пять групп, разделенных между собой потенциалами водородного и кислородного электродов в нейтральной и кислой средах. [5]
В таблице приведены величины стандартных электродных потенциалов в водных растворах при температуре 25 С и давлении 1 атм. Величины потенциалов выражены в вольтах по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, принятому при всех температурах за нуль. [6]
Она связана с величиной стандартного электродного потенциала Е уравнением ( 9), включающим коэффициенты активности и диффузии реагирующего вещества и продукта реакции в растворе и растущей капле. [7]
Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала ( от Li до А13 включительно) не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. [8]
Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала ( от Li до А13 включительно) не восстанавливаются на катоде, а вместо ни х восстанавливаются молекулы воды. [9]
Обычно потенциалы отдельных металлов, образующих сплав, неодинаковы, но, зная величины стандартных электродных потенциалов, можно в первом приближении подсчитать соотношение, в котором оба компонента будут переходить в раствор. Рассмотрим пример растворения сплава олово - висмут. [10]
![]() |
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В 3 % - ном ВОДНОМ РАСТВОРЕ NaCl ( ПО АКИМОВУ. [11] |
Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. [12]
В том случае, когда в водном растворе содержатся катионы различных металлов ( Pt2, Pd2, Ag, Cu2, № 2 и др.), при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения величины стандартного электродного потенциала. Это может быть использовано для аналитического разделения металлов. [13]
Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической - энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Опыт противоречит этому выводу. [14]
Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Олыт противоречит этому выводу. [15]