Величина - стандартный электродный потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Дипломатия - это искусство говорить "хоро-о-ошая собачка", пока не найдешь камень поувесистей. Законы Мерфи (еще...)

Величина - стандартный электродный потенциал

Cтраница 1


Величины стандартных электродных потенциалов характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов.  [1]

Величины стандартных электродных потенциалов Фмег / Л1е различных металлов позволяют приближенно судить о термодинамической нестабильности металлов: чем более электроотрицателен потенциал металла, тем он активнее. Вместе с тем эти величины не являются, естественно, показателями реальной устойчивости Металлов.  [2]

Величина стандартного электродного потенциала ФРЬЗ РЬ - 0 126 В показывает, что свинец термодинамически неустойчив в кислых растворах, но устойчив в нейтральных растворах. Ток обмена для водородной реакции на свинце очень мал ( Ю - 3 - Ю-11 А / см2), но защита от коррозии обычно происходит путем механической пассивации локальных анодов коррозионных ячеек, поскольку большинство солей свинца нерастворимо и часто образует защитные пленки или покрытия.  [3]

Для оценки величины стандартного электродного потенциала иона металла рассмотрим состоящий из трех стадий цикл Борна - Хабера: а) возгонка металла; б) ионизация газообразного атома металла; в) сольватация иона.  [4]

В зависимости от величины стандартного электродного потенциала все металлы Н. Д. Томашов делит на пять групп, разделенных между собой потенциалами водородного и кислородного электродов в нейтральной и кислой средах.  [5]

В таблице приведены величины стандартных электродных потенциалов в водных растворах при температуре 25 С и давлении 1 атм. Величины потенциалов выражены в вольтах по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, принятому при всех температурах за нуль.  [6]

Она связана с величиной стандартного электродного потенциала Е уравнением ( 9), включающим коэффициенты активности и диффузии реагирующего вещества и продукта реакции в растворе и растущей капле.  [7]

Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала ( от Li до А13 включительно) не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды.  [8]

Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала ( от Li до А13 включительно) не восстанавливаются на катоде, а вместо ни х восстанавливаются молекулы воды.  [9]

Обычно потенциалы отдельных металлов, образующих сплав, неодинаковы, но, зная величины стандартных электродных потенциалов, можно в первом приближении подсчитать соотношение, в котором оба компонента будут переходить в раствор. Рассмотрим пример растворения сплава олово - висмут.  [10]

11 ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В 3 % - ном ВОДНОМ РАСТВОРЕ NaCl ( ПО АКИМОВУ. [11]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом.  [12]

В том случае, когда в водном растворе содержатся катионы различных металлов ( Pt2, Pd2, Ag, Cu2, № 2 и др.), при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения величины стандартного электродного потенциала. Это может быть использовано для аналитического разделения металлов.  [13]

Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической - энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Опыт противоречит этому выводу.  [14]

Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Олыт противоречит этому выводу.  [15]



Страницы:      1    2