Величина - стандартный электродный потенциал
Cтраница 2
Недостаточность такой упрощенной картины следует и из более общих соображений. Величины стандартных электродных потенциалов изменяются параллельно с изменением разности величин химической энергии гидратации ионов в растворе и работы удаления ионов из кристаллической решетки. Поэтому казалось бы, что величина металлического перенапряжения должна изменяться в такой же последовательности, как и ряд напряжения металлов. Опыт противоречит этому выводу. [16]
Реальные электродные потенциалы определяются только эксиери-ментально. В теоретических расчетах обычно используют величины стандартных электродных потенциалов. [17]
Слева расположенная шкала дает представление о величине стандартного электродного потенциала ( В), которая показывает величины энергетических взаимодействий на каждом отрезке процесса фотосинтеза. [18]
Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с активностью ионов, равной единице, соединить со стандартным водородным электродом, как показано на рис. 62, то получится гальванический элемент ( электрохимическая цепь), электродвижущую силу ( ЭДС) которого легко измерить. ЭДС, измеренная при 25 С, и будет величиной стандартного электродного потенциала металла. [19]
В этих условиях потенциал незаряженной поверхности металла определяется природой металла и природой растворителя. Для данного металла и определенного растворителя, например воды, эта величина является константой подобно величине стандартного электродного потенциала. [20]
Уравнение Тафеля выводится с учетом процессов активации, управляющих растворением чистого металла. При точном выдерживании условий эксперимента константа Тафеля b может быть определена по величине наклона прямолинейного участка экспериментальной поляризационной кривой, а плотность тока обмена i0 - экстраполированием прямой линии до Ч А - 0, что соответствует величине стандартного электродного потенциала металла. Если для определения констант Тафеля и получения сопутствующей информации используются экспериментальные данные, то необходимо обеспечить отсутствие посторонних факторов, способных исказить результаты. [21]
Написав величины стандартных электродных потенциалов систем С12 / 2С1 -, Вг2 / 2Вг -, I2 / 2I -, Fe3 / Fe2, указать, в каком случае реакция окисления FeSO4 невозможна. [22]
 |
Стандартные электродные потенциалы металлов. [23] |
Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Он используется для определения последовательности разряда ионов при электролизе, а также для описания общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. [24]
В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением порядкового номера. Так, в ряду Li - Cs, например, Li проявляет восстановительные свойства гораздо слабее, чем другие элементы, а наиболее сильный восстановитель - Cs, если восстановительную способность характеризовать величиной потенциала ионизации. Но литий имеет более электроотрицательную величину стандартного электродного потенциала, чем цезий, и в ряду напряжений расположен выше его. [25]
В водных растворах кроме ионоз самого электролита находятся также молекулы воды, способные восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде, и ионы Н и ОН -, относительная концентрация которых определяется средой. В этом случае при электролизе возможны конкурирующие реакции. Критерием, определяющим преимущество того или иного электрохимического процесса, служат величины стандартных электродных потенциалов соответствующих равновесных систем. Чем выше потенциал, тем легче восстанавливается ОФ системы, а чем он ниже, тем легче окисляется ВФ. [26]
Страницы: 1 2