Величина - валентность
Cтраница 3
Валентность зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом - в зависимости от условий взаимодействия образует ССЬ и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехио-метрической валентностью. [31]
Валентность зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом - в зависимости от условий взаимодействия образует COj и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехио-метрической валентностью. [32]
 |
Оценка результатов. [33] |
Основные положения теории ожидания состоят в следующем. Во-первых, так как данная теория подчинена идее поиска ответа на вопрос, как мотивация влияет на выполнение работы, то исходный постулат состоит в том, что исполнение определяется произведением значений двух факторов: возможности человека и его мотивации. Во-вторых, утверждается, что мотивация задается произведением величины ожидания результатов первого уровня на величину валентности результатов первого уровня. И наконец, в-третъих, валентность результатов первого уровня задается произведением величины валентности результатов второго уровня на ожидания отдельных результатов второго уровня. Человек выбирает ту альтернативу, где будет выше мотивация. [34]
Валентностью называется свойство атома соединяться с определенным числом других атомов. В качестве эталона одновалентного атома принят водород. Так как некоторые элементы не образуют соединений с водородом, а образуют их с кислородом, то в ряде случаев валентность рассчитывают по кислороду, который во всех соединениях двухвалентен. Например, в соединениях Na2O, CaO, Fe2O3, СО2, PzO5, SO3, Mn2O7, OsO4 определяется валентность Na, Са, Fe, С, Р, S, Mn, Os. Можно определить величину валентности данного атома и в соединениях с другими элементами, устойчивая валентность которых известна. [35]
Способность атома элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью. Каждый из соединяющихся атомов проявляет определенную валентность. Исходя из этого, в вышеприведенных соединениях - HG1, Н20, NH3, CH4 хлор также будет одновалентным, кислород - двухвалентным ( так как один атом кислорода присоединяет к себе два атома водорода), азот - трехвалентным, углерод - четырехвалентным. Однако не всегда это возможно, так как водород не со всеми элементами образует прочные химические соединения. В таких случаях величину валентности определяют по числу атомов водорода, которые может заместить в водородосодержащих соединениях один атом данного элемента. [36]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [37]
Изоморфизм представляет собой явление, имеющее значение не только для кристаллографии. Во времена атомной теории Дальтона были известны лишь эквивалентные веса элементов. Действительные атомные веса, известные в настоящее время, могли быть определены только после развития представлений о молекулах в результате изучения соединяющихся объемов газов. В соответствии с гипотезой Авогадро при данной температуре и данном давлении равные объемы различных газов содержат равное количество молекул. Это предполагает, что между молекулярными весами различных газов существует такое же соотношение, как и между их плотностями. Приняв за единицу атомный вес во юрода, Каннпц-царо ( 1858 г.) смог пределнть молекулярные веса летучих соединений элементов. Были определены молекулярные веса значительного числа летучих соединений данного элемента, причем наименьший вес элемента ( по отношению к Н - 1), найденный в любой из этих молекул, принимался за атомный вес. Описанным выше способом находили приблизительный атомный вес, причем он должен быть целочисленным кратным эквивалента. Если считать, что молекулярный вес известен достаточно точно и дает правильное число ( валентность), то точный атомный вес получается как произведение эквивалента на величину валентности. [38]
Страницы: 1 2 3