Cтраница 1
Величины произведений растворимости вычисляют на основании точных данных растворимости исследуемого вещества при соответствующей температуре и сведений об ионном составе раствора, а также и на основании использования наиболее точных и проверенных термодинамических характеристик соединений некоторых элементов. [1]
Величина произведения растворимости, полученная в нашей работе, равная 5 99 - 10 - 10, и растворимость 6 7 - 10 - 4 мол / л совпадают со значением соответствующих величин, приводимых Гьяльдбеком для лабильной формы гидроокиси магния. [2]
Величина произведения растворимости, вычисленная для LiF по уравнению ( 2) на стр. Причина этого заключается в том, что благодаря небольшим размерам ионы лития и фтора действуют на молекулы воды с большей силой и таким образом ограничивают свободу их движения. Хотя едва ли будет правильно считать, что какой-нибудь отдельно взятый фактор ответственен за растворимость или нерастворимость соли, но, во всяком случае, можно сказать, что интенсивное взаимодействие ионов с водой и вытекающий из этого энтропийный эффект являются важным слагаемым в числе причин, делающих LiF слабо растворимым. [3]
Величина произведения растворимости ПР - [ Ри4 ] [ ОН - ] 4 7 - 10 66, показывает, что Ри ( ОН) 4 относится к числу весьма труднорастворимых соединений. [4]
Величины произведений растворимости L, нужные для решения некоторых задач, указаны в табл. 13 на стр. [5]
Величины произведений растворимости ПР, нужные для решения некоторый задач, указаны в табл. XIII на стр. [6]
Величины произведений растворимости ПР, нужные для решения некоторых задач, указаны в табл. XIII на стр. [7]
Величины произведений растворимости ПР, нужные для решения некоторых задач, указаны в табл. XIII на стр. [8]
Величины произведений растворимости ПР, нужные для решения некоторых задач, указаны в табл. XIII на стр. [9]
Величины произведений растворимости Sp служат еще для многих других расчетов в аналитической химии ( см., например, Т а-н а и а е в, Аналитическая химия, Харьков 1934; И. [10]
Величина произведения растворимости труднорастворимого электролита характеризует состояние системы в условиях установившегося равновесия. Скорость же установления последнего в различных случаях оказывается весьма различной: некоторые системы могут находиться в неравновесном состоянии в течение очень длительного времени. Чтобы предотвратить прохождение кристаллов осадка сквозь фильтр, нужно обеспечить условия, благоприятные для получения достаточно крупных кристаллов. Однако очень крупные кристаллы могут быть в значительной степени загрязнены включениями маточного раствора. Поэтому создают условия для получения кристаллов оптимальных размеров. [11]
Величину произведения растворимости какого-либо электролита можно вычислить, если известно, сколько граммов или молей этого электролита растворено в литре воды при данной температуре. [12]
Величину произведения растворимости определим из растворимости осадка в воде. [13]
Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н и тем большую величину рН нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. [14]
Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. [15]