Величина - произведение - растворимость
Cтраница 3
Вычислить величину произведения растворимости для сернокислого бария и ортофосфатов серебра и свинца, зная, что в 1 л насыщенньгх растворов этих веществ содержится: 0 0025 г сернокислого бария, 0 0065 г фосфата серебра и 0 00014 г фосфата свинца. [31]
Зная величину произведения растворимости вещества, можно приблизительно подсчитать, насколько понизится растворимость его от прибавления электролита с одноименным номом. [32]
 |
Характеристика качества воды рек СССР. [33] |
Зная величину произведения растворимости вещества, нетрудно определить и его общую предельную растворимость. [34]
Зная величину произведения растворимости данного вещества, легко произвести некоторые практически важные расчеты, связанные с его осаждением. Пусть, например, требуется возможно полнее осадить из данного раствора ионы бария. [35]
Зная величину произведения растворимости данной растворимой соли, легко подсчитать избыток реактива, который нужно ввести в раствор, чтобы снизить концентрацию того или иного, иона до некоторой заданной величины. [36]
Зная величину произведения растворимости данной растворимой соли, легко подсчитать избыток реактива, который нужно ввести в раствор, чтобы снизить концентрацию того или иного иона до некоторой заданной величины. [37]
Вычислить величину произведения растворимости трехза-мещенного фосфата серебра, если в 1 л насыщенного раствора содержится 0 0065 г соли. [38]
По величине произведения растворимости электролита можно вычислить его растворимость и, наоборот, определив опытным путем растворимость вещества, можно подсчитать величину его произведения растворимости. [39]
Пользуясь величинами произведений растворимости ( см. Приложение, табл. 9), объяснить, почему сульфид марганца ( II) растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди не растворяется. [40]
Пользуясь величинами произведений растворимости, можно решать следующие задачи: 1) установить растворимость соединения; 2) определить концентрацию отдельных ионов; 3) - вычислить, при какой концентрации противоиона снизится до заданной величины концентрация интересующего нас иона. [41]
Пользуясь величинами произведений растворимости ( см. Приложение, табл. 8), объяснить, почему сульфид марганца ( Л) растворяется в хлороводородной кислоте, а сульфид меди не растворяется. [42]
Пользуясь величинами произведений растворимости ( см. Приложение), объяснить, почему сульфид двухвалентного марганца растворяется в разбавленной соляной кислоте, а сульфид, меди нет. [43]
Пользуясь величинами произведений растворимости ( см. Приложение, табл. 10), объяснить, почему сульфид двухвалентного маргааиа растворяется в разбавленной серной кислоте, а сульфид меди - нет. [44]
Пользуясь величинами произведений растворимости, можнб решать следующие задачи: 1) установить растворимость соединения; 2) определить концентрацию отдельных ионов; 3) вычислить, при какой концентрации противоиона снизится до заданной величины концентрация интересующего нас иона. [45]
Страницы: 1 2 3 4