Величина - ионный радиус
Cтраница 3
Это совпадение вполне понятно, так как величины нормальных и кристаллических ионных радиусов элементов в степени окисления 7 практически тождественны. [31]
Такое сходство объясняется, как это известно, величиной ионных радиусов, которые уменьшаются очень медленно с увеличением атомного числа. Это явление напоминает лантанидное сжатие. [32]
При вычислении осмотического давления более крепких растворов сильных электролитов необходимо учитывать величины ионных радиусов. То же, разумеется, относится и к упругости пара, температурам1 кипения и температурам замерзания этих растворов. [33]
Эти явления в значительной мере уясняются, если принять во внимание величины соответствующих ионных радиусов. Радиус иона F равен 1 33 А. [34]
Из всего изложенного видно, что степень основности, наряду с величиной ионного радиуса, играет весьм-а важную роль в проявлении вяжущих свойств химическими соединениями. Это обстоятельство должно быть теснейшим образом связано со структурой указанных соединений. [35]
 |
Зависимость каталитической активности силикатов в реакции крекинга кумола от отношения заряда к радиусу катиона катализатора. [36] |
Автор упомянутой выше работы [603] связывает ход изменения активности силикатов с величиной ионного радиуса катиона. Магний-силикат и здесь явно выпадает из закономерности. [37]
Были сделаны две независимые попытки истолковать особенности кривых электропроводности путем учета различий в величинах ионных радиусов или средних ( минимальных) расстояний сближения ионов. Поскольку последняя [36] из этих попыток не является дальнейшим развитием уравнения Онзагера, то она будет рассмотрена в следующем параграфе. [38]
Таким образом, существует тесная зависимость между изменением величины соответствующего потенциала ионизации и изменением величины ионного радиуса. Полученная закономерность - прямое следствие того, что потенциал ионизации является периодической функцией атомного номера и точно отражает особенности строения внешних электронных оболочек атома. [39]
По заключению [157] одновременное присутствие в системе двух катионов Ме2, значительно различающихся по величине ионных радиусов, резко снижает склонность стекла к кристаллизации. [40]
Значение рН осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и величинами ионных радиусов лежит между 6 0 у Lu и 8 0 у La. Значительно отличается от них рН осаждения Се ( ОН) 4 ( 0 7 - 1 0), что используется при разделении РЗЭ. Все гидроокиси адсорбируют углекислый газ из воздуха и поэтому обычно содержат различные количества основных карбонатов. Адсорбционная способность гидроокисей проявляется довольно ярко. Гидроокиси лантана и иттрия предложены для использования в качестве специальных адсорбентов. [41]
В [49] сделана попытка рассмотрения различной термической устойчивости гидроокисей металлов с учетом зависимостей между величиной ионного радиуса катионов, их зарядов и относительной термической устойчивостью данных соединений. Полученные данные оказались противоположными тем, которые вытекают из прочности связи Me-ОН. [42]
Однако MgO также не дает твердых растворов с СаО вследствие слишком большой разницы в величинах ионных радиусов. [43]
На самом деле, как видно из рис. 1.7, ход / Суст с изменением величины обратного ионного радиуса ( 1 / г) 1 для различных комплексов существенно неодинаков. [44]
Отношение f orolro - Ьго названо / - - функцией, поскольку оно имеет размерность и порядок величины ионного радиуса. Минимум в области низкого процентного содержания органического компонента растворителя может быть заметно выражен. [45]
Страницы: 1 2 3 4