Величина - редокс-потенциал
Cтраница 1
 |
Окислительно-восстановительный ( редокс элемент с. [1] |
Величины редокс-потенциалов определяются природой раствора, соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм и температурой. [2]
Величина редокс-потенциала системы характеризует ее окислительно-восстановительную способность. [3]
 |
Схема работы свинцового кислотного аккумулятора при заряде ( а и разряде ( б. [4] |
Чем положительное величина редокс-потенциала, тем выше окислительная активность полуэлемента. [5]
Следовательно, учитывая величины редокс-потенциалов этих пар, реакция должна была бы идти в сторону образования 2Си2 и 41, но на самом деле она протекает слева направо. [6]
 |
Некаталитические реакции. [7] |
Колебания концентрации бромид-ионов и величины редокс-потенциала в процессе реакций некаталитического окисления 1 4-циклогександиона броматом в растворах серной, азотной [67], хлорной и ортофосфорной [68] кислот были зарегистрированы в работе Фаража и Джани-ка. [8]
Оно количественно оценивается по величине нормальных редокс-потенциалов. [9]
Как видно, устойчивость макроциклических металлокомплексов с различной степенью окисления зависит от величины редокс-потенциала простого иона и отношения констант устойчивости комплексов M L и M IL. Это отношение определяется природой донорных атомов макроцикла, зарядом макроциклического лиганда, величиной его полости, способностью макроциклического лиганда образовывать л-дативные связи, спиновым состоянием окисленной и восстановленной форм. Из уравнения (1.10) следует, что окислительно-восстановительный потенциал макроциклических комплексов переходных металлов может изменяться в очень широких пределах. [10]
Окислители и восстановители отличаются друг от друга химической активностью, которая с количественной стороны характеризуется величиной редокс-потенциала. Измерение абсолютных потенциалов сложно, поэтому электродные потенциалы определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимают за нуль. [11]
Вследствие малой растворимости иодида меди ( I) концентрация ионов Си сильно снижается, что меняет величину редокс-потенциала до 0 86 В. [12]
Методом линейно-кусочной аппроксимации исследованы зависимости величин данных характеристик от условий получения сорбентов: природы вводимого иона ( размер радиуса, величина редокс-потенциала) и его концентрации, температуры и способа активации. [13]
 |
Кривая титрования восстановителя окислителем. [14] |
В процессе титрования по редокс-методу концентрации исходных и конечных продуктов непрерывно меняются, а в связи с этим и изменяется величина редокс-потенциала раствора. [15]
Страницы: 1 2