Величина - с-потенциал
Cтраница 3
Следует отметить, что двухвалентные ионы оказывают действие значительно более сильное, чем одновалентные. В табл. 39 сопоставляется влияние одно - и двухвалентных катионов на изменение величины С-потенциала отрицательно заряженных частиц суспензии глины. [31]
 |
Прибор для изучения электроосмоса в порошкообразных веществах. [32] |
Заряд порошка, очевидно, будет одинаковым со знаком полюса, к которому движется жидкость. Если задача опыта не ограничивается только определением знака заряда и нужно одновременно определить величину С-потенциала, то последовательно с электродами в цепь включается миллиамперметр и параллельно - вольтметр. Напряжение и сила тока должны быть постоянными во все время опыта. Ток включают только после того, как положение мениска в капилляре не изменяется заметным образом в течение одной минуты. Так как помимо электроосмоса движение жидкости в капилляре может происходить за счет других сил ( смачивание, разное гидростатическое давление, тепловое расширение и др.), то для определения чисто электроосмотического эффекта во время опыта несколько раз изменяют направление тока, проходящего через прибор. Например, пропускают ток в одном направлении в течение 5 мин. Затем меняют полюсы и опять пропускают ток в течение 5 мин. [33]
В постоянном электрическом поле коллоидные частицы движутся вместе с частью компенсирующих ионов, причем граница отрыва приближенно соответствует диффузной части двойного слоя. Скорость перемещения в электрическом поле определяется методами электрофореза и электроосмоса; по ней можно вычислить величину электрокинетического С-потенциала ( V. Величина С-потен-циала сильно зависит от природы и концентрации электролитов в растворе. [34]
Основная причина коагуляции чагстиц не в достижении некоторого для всех случаев постоянного критического С-потенциала, а в таком понижении расклинивающего давления, которое перестает препятствовать объединению частиц. Необходимое понижение этого давления достигается при уменьшении диффузного слоя, что, в свою очередь, ведет к соответствующему понижению величины С-потенциала. [35]
Будучи химически индифферентны и обладая большим внутренним сопротивлением, они в то же время почти в два раза отличаются по величине С-потенциала. [36]
Влияние ионов Н и ОН - на коагуляцию совершенно отлично от влияния других ионов и может быть связано с влиянием этих ионов ( с влиянием рН золя) на степень электролитической диссоциации электролита-стабилизатора, а вместе с этим и с влиянием на величину С-потенциала. Для амфотерных коллоидных частиц коагуляция наступает при приближении рН среды к изоэлектрической точке. [37]
Вопрос о действительном механизме воздействия электрокинетических явлений на процесс фильтрования высокодисперсных суспензий в настоящее время недостаточно изучен. Еще не найдены количественные закономерности, связывающие физико-химические параметры с величиной удельного сопротивления или скоростью фильтрования, так как они находятся под влиянием всевозможных побочных явлений. Например, с учетом сущности электрокинетических явлений ( с каких бы точек зрения ни объяснялось влияние величины С-потен-циала) рост величины С-потенциала должен сопровождаться увеличением удельного сопротивления осадка и снижением скорости фильтрования. Однако иногда влияние побочных факторов настолько ослабляет влияние основных факторов, что ожидаемых зависимостей не наблюдается. [39]
Толщина диффузного слоя, а вместе с ней и значение С-потенциала сильно зависят от концентрации противоионов не только основного электролита, обусловливающего заряд данного золя, но и от концентрации противоионов посторонних электролитов. Чем выше концентрация, тем больше противоионов проникает за плоскость скольжения в адсорбционный слой и тем меньше остается их в диффузном слое, а следовательно тем меньше становится С-потенциал. При уменьшении концентрации толщина диффузного слоя противоионов, наоборот, становится больше и при бесконечном разведении, как показывают исследования, может достичь весьма значительных размеров, порядка 1 мк, в то время как толщина адсорбционного слоя составляет доли миллимикрона; в этих условиях и величина С-потенциала достигает максимальных значений, приближающихся к значениям с-потенциала. [40]
Та наибольшая величина С-потенциала, при которой коагуляция протекает с заметной скоростью, называется критической. Для многих золей она составляет 25 - 30 мв. При значениях С-потенциала выше 30 мв золи практически устойчивы. Чем величина С-потенциала ниже критической, тем с большей скоростью коагулируют золи. В изоэлектрическом состоянии коагуляция золей протекает с предельно большой скоростью. [41]
Присутствие в дисперсионной среде коллоидных или смолистых примесей, адсорбирующихся на поверхности частиц в суспензии и на стенках капилляров слоя осадка при фильтровании, в значительной степени повышает удельное сопротивление и снижает скорость фильтрования64, хотя С-потенциал и степень гидрофильности поверхности при этом не меняются. В связи с этим возрастание С-потенциала часто приводит к более или менее заметному увеличению удельного сопротивления осадка и снижению скорости фильтрования. Наоборот, снижение абсолютной величины С-потенциала при прочих равных условиях вызывает агрегацию частиц и повышение скорости фильтрования. Изменение величины С-потенциала обычно происходит в связи с изменением рН суспензий при добавлении в них различных электролитов или поверхностно-активных веществ. [42]
Медленная коагуляция идет часами и сутками. В золе металлического селена с добавлением 50 ммоль / л хлористого калия быстрая коагуляция заканчивается в течение 20 сек, а медленная в среднем за 55 часов. При медленной коагуляции агрегация идет вначале между сильно разряженными частицами, а затем соединяются частицы с большей величиной С-потенциала. Возможность коагуляции возрастает при всех условиях, снижающих величину С-потенциала, а именно: при адсорбции ионов, добавлении неэлектролитов, образующих сольваты и гидраты со средой, при поверхностных химических реакциях. [43]
Выше говорилось о том, что заряд коллоидных частиц возникает в результате диссоциации на ионы молекул стабилизатора и адсорбции одного из ионов поверхностью ядра. Наоборот, уменьшение степени диссоциации стабилизатора приводит к соединению потенциалопределяющих ионов с ионами противоположного знака в нейтральные молекулы и вследствие этого к падению потенциала. Изменение рН коллоидного раствора влечет за собой в ряде случаев изменение степени диссоциации стабилизирующего электролита, а также и величины С-потенциала. [44]
Страницы: 1 2 3