Величина - скорость - реакция
Cтраница 1
Величина скорости реакции по стехиометрическому уравнению всегда положительна. [1]
Величина скорости реакции ( выраженная в абсолютных единицах) уменьшается с разбавлением мономера. [2]
Величина скорости реакции нитрования определяется природой нитруемого соединения, способного реагировать не только с азотной, но и с серной кислотой. Реакция с серной кислотой в присутствии азотной протекает только при недостатке последней. [3]
Итак, величина скорости реакции выводится из кривой С - - / ( 0 - Для получения этой кривой в определенные моменты времени измеряют концентрацию убывающего реагента или появляющегося продукта при постоянной температуре. Методы, с помощью которых определяют концентрацию, крайне разнообразны и зависят от природы рассматриваемой реакции. [4]
 |
Количество поверхностного избыточного кислорода, определенное гидразиновым и иодидный методами, как функция температуры прокаливания ( а и концентрации добавок иона лития ( б. [5] |
Как оказалось, величины скорости реакции для областей 4 и 5 примерно равны, для области ( 1 - - 2 3) скорость реакции была очень мала. Из рис. 9 видно, что экспериментально полученные значения суммарной скорости реакции хорошо согласуются с рассчитанными из значений скоростей реакции для каждой области. [6]
Таким образом, величины скорости реакции могут быть описаны уравнением ( 16) с тремя эмпирическими константами. Если их значения известны, то можно легко вычислить скорость реакции при любой температуре на любом катализаторе. Такие вычисления будут справедливы, если данный катализатор относится к той же группе, для которой были определены эти параметры, а также при условии, что распределение по кислотности измерено статическим методом. Более полное уравнение, описывающее данные по скорости реакции для серии гомологов на ряде образцов катализаторов, можно получить, учитывая влияние этих реагентов и катализаторов. [7]
Далее будем называть величины скоростей реакции, полученные из указанных моделей, наблюдаемыми функциями. [8]
II к II величины скоростей реакции изменяются, а скорость ее по пустому маршруту не равна нулю. [9]
Таким образом, величина скорости реакции по данному маршруту имеет смысл только, если задан весь базис маршрутов. [10]
 |
Количество поверхностного избыточного кислорода, определенное гидразиновым и иодидный методами, как функция температуры прокаливания ( а и концентрации добавок иона лития ( б. [11] |
Как оказалось, величины скорости реакции для областей 4 и 5 примерно равны, для области ( 1 - - 2 3) скорость реакции была очень мала. Из рис. 9 видно, что экспериментально полученные значения суммарной скорости реакции хорошо согласуются с рассчитанными из значений скоростей реакции для каждой области. [12]
Таким образом, величины скорости реакции могут быть описаны уравнением ( 16) с тремя эмпирическими константами. Если их значения известны, то можно легко вычислить скорость реакции при любой температуре на любом катализаторе. Такие вычисления будут справедливы, если данный катализатор относится к той же группе, для которой были определены эти параметры, а также при условии, что распределение по кислотности измерено статическим методом. Более полное уравнение, описывающее данные по скорости реакции для серии гомологов на ряде образцов катализаторов, можно получить, учитывая влияние этих реагентов и катализаторов. [13]
С этой целью величины скорости реакции при различных составах смеси, найденные графическим или численным дифференцированием экспериментальных зависимостей, аппроксимируют кинетическим уравнением, структура которого выбирается заранее. При этом соответствие величин, полученных из эксперимента, выбранному кинетическому уравнению проверяют постоянством кинетических коэффициентов. [14]
Физически она соответствует величине скорости реакции при концентрациях каждого из реагирующих веществ, равных единице, и зависит главным образом от температуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4